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CAMBIOS DE FASE (ENERGÍA Y CAMBIOS DE FASE (Si se calienta un sólido o un…
CAMBIOS DE FASE
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CONDENSACIÓN
Lo contrario de la evaporación es la condensación: el paso de un gas a un líquido. Cuando las moléculas de gas cerca de la superficie de un líquido son atraídas a éste, llegan a la superficie con mayor energía cinética y forman parte del líquido.
Si la condensación es mayor que la evaporación, te sientes tibio. Si la evaporación es mayor que la condensación, te enfrías. Ya sabes ahora por qué te puedes secar con una toalla con mucho más comodidad si te quedas dentro de la ducha
Nieblas y nubes
El aire caliente se eleva, y al subir se expande. Al expandirse se enfría. Al enfriarse el aire, las moléculas de vapor de agua se hacen más lentas. Los choques moleculares con menores rapideces dan como resultado que las moléculas de agua se peguen entre sí
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EBULLICIÓN
Con las condiciones adecuadas, se puede producir evaporación abajo de la superficie de un líquido y se forman burbujas de vapor que flotan hacia la superficie, de donde escapan. A este cambio de fase en todo el líquido, y no sólo en la superficie, se le llama ebullición. Sólo se pueden formar burbujas en el líquido cuando la presión del vapor dentro de las burbujas es suficiente como para resistir la presión del líquido que las rodea.
calentar agua es una cosa y hervirla es otra. Cuando hierve agua a 100 °C a presión atmosférica, su temperatura permanece constan-te. Eso quiere decir que se enfría con la misma rapidez que se calienta. ¿Por cuál mecanismo? Por la ebullición. Si no hubiera enfriamiento, al seguir agregando energía a una olla de agua hirviente, la temperatura aumentaría en forma continua.
El proceso de ebullición retira calor del agua que queda en el recipiente, y se enfría a menor temperatura. Al seguir reduciendo la presión hervirán y saldrán más y más moléculas de las que se mueven con más lentitud. Si continúa la ebullición la temperatura baja hasta que se alcanza el punto de congelación, aproximadamente a 0 °C.
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FUSIÓN Y CONGELACIÓN
Conforme absorban calor, las moléculas vibrarán cada vez con mayor violencia. Si absorben el calor suficiente, las fuerzas de atracción entre las moléculas ya no las podrán mantener unidas: el sólido se fundirá.
La congelación es la inversa del procesode fusión. Al retirar energía de un líquido, el movimiento de las moléculas disminuye hasta que al final, en promedio,éstas se mueven con la suficiente lentitud como para que las fuerzas de atracción entre ellas puedan producir la cohesión.
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EVAPORACIÓN
El agua en un recipiente abierto terminará por evaporarse, o secarse. El líquido que desaparece se transforma en vapor de agua que va al aire. La evaporación es un cambio de la fase líquida a la fase gaseosa, que se efectúa en la superficie de un líquido
La temperatura de cualquier sustancia se relaciona con la energía cinética pro-medio de sus partículas. Las moléculas en el agua líquida tienen una gran variedad de rapideces; se mueven en todas direcciones y rebotan entre sí
La rapidez de evaporación es mayor a temperaturas elevadas, porque hay una proporción mayor de moléculas con la energía cinética suficiente para ecapar del líquido.
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