Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Chimie chapitre 2 : les édifices covalents (Notation VSEPR (AX...E...) (-,…
Chimie chapitre 2 : les édifices covalents
La théorie de Lewis
La règle de l'octet : les atomes Z > 4 sont stables lorsqu'ils sont entourés de 8e- ( même structure que le gaz noble le plus proche)
La règle du duet
: les atomes Z < ou = 4, sont stables lorsqu'ils sont entourés de 2e-
Le moment dipolaire
Une liaison est polarisé
si la différence d'électronégativité entre les atomes est supérieur à 0.4
Une
molécule est polaire
si utotal est différent de 0
Une
molécule est apolaire
si utotal est égal à 0
La théorie de Gillespie
La molécule adopte une géométrie pour que les doubles électronique soit le plus éloignés possible
Notation VSEPR (AX...E...)
AX2 : linéaire
-
AX6 : octaèdre
AX4E : pyramide à base carré
AX2E2 : coudée
AX3 : trigonale plane
AX4 : tétraédrique
AX5 : bipyramide triganole
AX3E1 : pyramide à base triangulaire
Valence
= nb de liaisons que l'atome peut faire pour respecter la règle de l'octet
Ion cianure CN-
Ion oxonium H3O+
Ion hydroxyde HO-
Ion carbonate CO3 2-
Formes mésomères les e- se déplacent sur la structure aboutissants à 3 formes mésomères équivalentes = forme mésomère limite
forme mésomère réelle = les e- se déplace de manière équivalente sur la molécule
LEWIS
Z = 6, C
Z = 1, H
Z = 5, B
Z = 17, Cl ou Br ou F ou I
Z = 7, N ou P
Z = 8, O ou S
O-, Z = 8 et 9 e-, O
O+, Z = 8 et 7 e-, O