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Chimie chapitre 1 : Structure de la matière (n = couche électronique…
Chimie chapitre 1 : Structure de la matière
L'atome
est électriquement neutre et à une taille de
Le noyau
est chargé positivement, contient des nucléons A = Z + N et à une taille de
Cortège électronique
: les électrons gravitent autour du noyau, nb e- = nb Z
Structure lacunaire
: distance entre le noyau et le cortège életronique
Les noyaux isotopes
possèdent le même nombre de protons (Z identique)
Plank
: l'énergie de la lumière est proportionnel à la fréquence du rayonnement
Absorption d'un photon
: l'atome passe dans un niveau d'énergie supérieur, il sera excité
Emission d'un photon
: l'atome passe dans un niveau d'énergie inférieur, il sera stable
Classification périodique des éléments
même ligne = même couche externe même colonne = même type de sous-couche et même nb d'e- dans la sous-couche
Bohr
: les niveaux n'énergie (En) de l'atome sont caractérisé par un nombre quantique
L'électronégativité
: tendance d'un atome à attirer les e- d'un autre atome ou d'une liaison
n = couche électronique principale
n = 4, n = 32e-
n = 5, o = 50e-
n = 3, m = 18e-
n = 6 p = 72e-
n = 2, l = 8e-
n = 7, q = 96e-
n = 1, k = 2e-
l = sous-couche électronique
l = 1, p = 6e-
l = 2, d = 10e-
l = 0, s = 2e-
l = 3, f = 14e-
L'oxydant
gagne des électrons il se réduit et est
+ électronégatif
On forme des ions pour gagner en stabilité et se rapprocher le plus possible de la structure électronique du gaz noble le plus proche
Le réducteur
perd des électrons il s'oxyde et est
- électronégatif