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Chimie chapitre 3 : Les liaisons chimiques (Les liaisons intramoléculaires…
Chimie chapitre 3 : Les liaisons chimiques
Les liaisons intramoléculaires
Liaison ionique
: interaction électrostatique entre cation et anion
Liaison métallique
: mise en commun d'e- délocalisés
Liaison covalente
: mise en commun de deux e- de valence
elle est polarisé si DX > 0.4
Liaisons intermoléculaires
Liaisons de Von der Waals
Interaction de Debye
: entre dipôle permanent et dipôle induit, la polarité des molécules peut alors changer : changement du nuage électronique
Interaction de London
: mouvement permanent des e- présent dans les liaisons intermoléculaire. A chaque instant il y a une dissymétrie aléatoire du nuage électronique qui donne à la molécule un léger moment dipolaire instantané
Interaction de Keesom
: entre deux dipôles permanent
Liaisons hydrogènes
Liaison électrostatique attractive entre un
atome H
d'une molécule et
un atome électronégatif lié à un atome H
d'une autre molécule
ou
un
atome H
d'une autre molécule et un
doublet non liant
d'une autre molécule
L'eau solvant
A cause de sa géométrie l'eau est polaire
Eau =
effet dissociant
: elle sépare les ions d'un cristal et les atomes d'une molécule
Eau =
effet solvatant
: elle enrobe les ions et les molécules en solution
Solubilité et miscibilité
Plus il y a d'interactions entre solvant et soluté, plus la solubilité est grande
Cas de l'eau liquide : les molécules d'eau sont liées entre elles par des liaisons hydrogènes et des interaction de Keesom essentiellement
Pour savoir si une espèce se dissout bien dans l'eau il faut regarder si les liaisons intermoléculaires rompue (solvant/solvant) sont compensés par la création de nouvelle liaisons (solvant/soluté)