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Carte mentale (Calorimétrie (Résumé (RÉACTION ENDOTHERMIQUE (RÉACTION…

- - - - Types de systèmes:
        
        Système ouvert
        
        Possibilité d'échange de matière et d'énergie avec le milieu environnant
        
        Système fermé
        
        Possibilité d'échange d'énergie avec le milieu environnant, mais pas d'échange de matière
        
        Système isolé
        
        Théoriquement, aucun échange avec milieu environnant
        
        Si réaction exothermique: milieu environnant se réchauffe, car absorbe énergie thermique dégagée par transformation
        
        Si réaction endothermique, milieu environnant se refroidit, car doit fournir énergie nécessaire à la transformation
        
        Alors, énergie absorbée ou dégagée par transformation (Qréaction) équivaut énergie fournie ou dégagée oar système (Qmilieu)
      - Soit dans directement dans l'eau du réservoir du calorimètre ou dans contenant rigide / bombe calorimétrique
  - - - RÉACTION EXOTHERMIQUE
- - - - Dépend de l'agitation, masse et capacité thermique massique
        
        m: masse (en g)
        
        ΔT: variation de température (en °C)
        
        ΔT = Tf - Ti
        
        Ti : température initiale (en °C)
        Tf : température finale ((en °C)
        
        1 more item...
        
        c: capacité thermique massique (en J/g°C)
  - - - Dépend du degré d'agitation des particules
- - - - Énergie absorbée
        
        Température du milieu environnant diminue
    - - Énergie dégagée
        
        Température du milieu environnant augmente
    - - Équation chimique qui précise a quantité d'énergie absorbée ou dégagée par la réaction
        
        Réaction endothermique: énergie absorbée est placée à gauche avec les réactifs
        
        Réaction exothermique: énergie dégagée est placée à droite avec les produits
        
        Si énergie n'est pas incluse dans équation, c'est le signe qui indique si elle est absorbée ou dégagée (endo: +; exo:-)
- - - - Progression de la réaction
        
        Réactifs -> Produits
  - - - Produits -> Énergie d'activation -> Réactifs
  - - - Réactifs -> Énergie d'activation -> Produits