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Química (Átomo: (Minúsculas partículas estruturalmente organizadas neutros…
Química
Átomo:
Minúsculas partículas estruturalmente organizadas neutros,formados por núcleo e eletrosfera
Núcleo: parte central do átomo, formado por prótons e nêutrons
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Matéria
Substância pura: Simples (Cu) e Composta (NaCl); Misturas: Homógenas (1 fase) e Heterogenias (2 ou + fases).
Alotropia: substâncias simples, formadas por um mesmo elemento químico. Ex: C (grafite) e C (diamante).
Elemento químico
Íons: Perde Elétrons: carga positiva, cátion; Ganha elétrons: carga negativa, ânion.
Semelhança: Isótopos: nº prótons iguais; Isóbaros: nº de massa igual; Isótonos: nº de nêutrons iguais.
Função química I
Ácido: tem o H na frente
Hidroácido: s/ O; Forte: HCl, HBr, HI; Moderado: HF; Fraco: demais.
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Oxiácido: c/ O; F=nº de O - nº de H; 2,3= forte; 1=moderado; 0= fraco.
Nº de elementos: binário, terciário, quartenário.
Quantos H possui: monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
Base: OH atrás
Quantos OH possui: Monobase, dibase, tribase, tetrabase.
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Função química II
Sal: o restante
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N° de elementos: binário,terciário, quartenário.
Sais normais: um cation e um anion.; Sal ácido: possui um ácido; Sal Básico: possui uma base; Sal Hidratado: c/ molécula de água; Sal Duplo/Misto: mais anions e cations.
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Ligação química
Regra do octeto: 8 elétrons na camada de valência; Regra do dueto: 2 elétrons na camada de valência.
Para estabilizar, precisando juntar oito elétrons,exceto o H e o He que fica estável com dois..
Covalente/Molecular: compartilha eletrons, ocorre entre NM+NM, H+NM,H+H.
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Iônia: doa elétrons, ocorre entre M+NM. Cation: doa; Anion: recebe;
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