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TEMA 3: COMPOSICIÓN DE LA MATERIA (Átomo (Tipos de enlaces (Enlace…
TEMA 3: COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
Mezclas
Tipos
Homogéneas
Es uniforme
Sus propiedades son las mismas en cualquiera de sus puntos
Formadas por componentes que no se pueden observar ni con potentes microscopios
Heterogéneas
No es uniforme
Sus propiedades son diferentes en distintos puntos
Formadas por componentes que se pueden observar a simple vista
Composición de varias sustancias con distintas propiedades.
Aleaciones
Una aleación es una mezcla homogénea formada generalmente por dos o más metales
Aleaciones más comunes
Acero inoxidable
Propiedades
Resistente a la corrosión, no se oxida
Ejemplos
Utensilios de cocina, tornillería, herramientas
Composición
73% Hierro, 1% Carbono, 18% Cromo, 8% Níquel
Latón
Propiedades
Fácil de trabajar y dar forma, no se oxida
Ejemplos
Instrumentos musicales, grifos, decoración, bisutería
Composición
90% Cobre, 10% Zinc
Duraluminio
Propiedades
LIgero, fuerte
Ejemplos
Utensilios, automoción
Composición
95,5% Aluminio, 3% Cobre, 1,5% Magnesio
Coloides
Son mezclas heterogéneas. Son una dispersión de las partículas de una sustancia entre las partículas de la otra.
Técnicas de separación de mezclas
Separación magnética
Para separar, en una mezcla heterogénea, una sustancia magnética
Cristalización
Para separar un sólido disuelto en agua
Decantación
Para separar una mezcla heterogénea de dos líquidos inmiscibles de diferente densidad
Destilación
Para separar dos líquidos con distinto punto de ebullición
Filtración
Para separar una mezcla heterogénea de un sólido insoluble en agua
Disoluciones y sustancias puras
Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea de varias sustancias en proporción variable. El componente de mayor proporción es el
disolvente
y los otros componentes son los
solutos
.
Cálculo de la concentración de una disolución
Concentración= Masa del soluto(g) : Volumen de disolución(L)
Sustancias puras
Un sistema material formado por un solo componente se llama sustancia pura.
Sustancias simples y sustancias compuestas
Tipos de sustancias puras
Las sustancias simples están formadas por un único tipo de átomos.
Las sustancias compuestas están formadas por átomos de distinto tipo.
Procedimientos para conseguir esta transformación
La descomposición térmica a alta temperatura
Al calentar fuertemente un compuesto como el óxido de mercurio, se descompone en sustancias simples, el metal mercurio y el oxígeno. El oxígeno, en estado gaseoso; y el mercurio en estado líquido
La electrólisis
Cuando hacemos pasar una corriente eléctrica a través del agua, esta se descompone en dos sustancias simples: el oxígeno y el hidrógeno.
Elementos químicos
Son cada tipo de átomo
Átomo
Porción material menor de un elemento químico.
Cada electrón tiene una carga eléctrica negativa y cada protón una carga positiva; por tanto, el átomo es eléctricamente neutro . Los neutrones no tienen carga.
En el centro, el átomo tiene los protones y los neutrones. En torno al núcleo se mueven los electrones. Entre el núcleo y los electrones no hay nada
Número másico
El número másico de un átomo (simbolizado por A) es el número total de partículas en el núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones.
Número atómico
El número atómico de un átomo (simbolizado por Z) es el número de protones en el núcleo del átomo.
Iones
Los iones positivos tienen menos electrones que los átomos neutros.
Los iones negativos tienen más electrones que los átomos neutros.
Isotopos
Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.
La tabla periódica
Características fundamentales
Están ordenados en orden creciente de número atómico. El primero de la lista es el hidrógeno, con Z = 1.
Se agrupan en columnas o "familias", de manera que en cada "familia" los elementos muestran semejanza en sus propiedades.
Tipos de enlaces
Enlace metálico
Los átomos se ordenan en una red tridimensional. Entre ellos hay electrones que pueden moverse libremente.
Enlace covalente reticular
Los átomos están fuertemente unidos entre sí formando una red tridimensional.
Enlace covalente molecular
Átomos fuertemente unidos en pequeños grupos, formando partículas individuales (moléculas).
Enlace iónico
En estado sólido, los átomos con carga eléctrica (“iones”) se ordenan en una red tridimensional.
