De valentie-elektronen van atomen blijken niet alleen belangrijk bij de vorming van atoombindingen, maar ook om de ruimtelijke bouw van moleculen op microniveau te kunnen verklaren. Alle atoomsoorten, behalve waterstof, lithium en beryllium, naar acht elektronen in de buitenste schil. Dit is de octetregel. Om aan de edelgasconfiguratie of octetregel te kunnen voldoen, moeten niet-metaalatomen elektronen lenen van andere atomen. Het aantal te lenen elektronen bepaalt de covalentie van een atoomsoort. Bij het tekenen van een lewisstructuur worden alle valentie-elektronen weergegeven, ook degene die zich niet in een atoombinding bevinden. Elektronen die zich niet in een atoombinding bevinden, komen eveneens over het algemeen in paren voor: vrije of niet bindende elektronenparen. Deze worden meestal per elektron met puntjes getekend, maar kunnen per paar ook als streepje getekend worden.