Om het eindpunt van een aflopende zuur-basereactie te kunnen vaststellen, is een kleine hoeveelheid zuur-base-indicator nodig. Meestal is dat een kleurstof waarvan de kleur afhankelijk is van de pH. Als aan een zure oplossing, waarvan het beginvolume zo nauwkeurig mogelijk is vastgesteld, een kleine hoeveelheid basische oplossing wordt toegevoegd, al de pH van de zure oplossing stijgen, omdat het zuur reageert met de base. Naarmate er meer base wordt toegevoegd, zal de pH steeds meer in de richting van de baische oplossing verschuiven. Als het aantal mol toegevoegde base precies gelijk is aan het aantal mol zuur, is het equivalentiepunt bereikt. De gekozen indicator verandert dan van kleur. Wanneer de concentratie en het volume van de toegevoegde base bekend zijn, kan de concentratie van het aanwezige zuur worden berekend met behulp van het beginvolume van de zure oplossing.