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QUÍMICA - Coggle Diagram
QUÍMICA
REAÇÕES ORGÂNICAS
Éster
Dupla O + O + cadeia continua
Tem que ter uma -OH
Transesterificação
Éster + álcool que vira novo éster + novo álcool
Álcool
Carbono saturado (só ligação simples)
Ligado a -OH
Fenol
Anel aromático ligado a -OH
Oxidação de alcenos
C primário
H2CO3 forma CO2 + H2O
C secundário
Forma ácido carboxílico
C terciário
CetOna
O no meio da cadeia
HIDRÓLISE SALINA
Ácidos (H+A ou H+A+O)
Fortes: HBi, HCl, HI, H2SO4
n° de O - n° de H
Alfa > 2
Fraco: H2CO3 -> H2O + CO2
Instável
Íons H+
Bases (M + OH)
Forte: 1A e 2A
NaOH, KOH, Ba(OH)2
Exceção: Be, Mg
Solúveis: 1A e NH4OH
+- Solúvel: 2A
Insolúvel: As demais
EQUILÍBRIO QUÍMICO
v1 = v2
Concentração
Diminui OH- = desloca pra 1 (direita)
Aumenta Ca+2 = desloca pra 2
Pressão
Aumenta pressão = Se desloca para menor volume
Diminui pressão = Descola para maior volume
Temperatura
H<0 = Exotérmica
H>0 = Endotérmico
Temperatura aumenta = Descola no sentido endotérmico
Temperatura diminui = Descola no sentido exotérmico
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
Solubilidade
Dipolo induzido-dipolo induzido < dipolo-dipolo < ligação de hidrogênio
Dipolo induzido
Apolar
Gasolina
Dipolo-dipolo
Polar
Éter e cetona
Ligação de hidrogênio
Polar
Interage com F, O e N
Todo composto orgânico terá ao menos uma parte apolar
Sabão
Ponto de ebulição e fusão
Quanto MAIOR interação intermolecular, MAIOR PE e PF
Quanto MAIS ramificações, MENOR PE e PF
Quanto MAIOR a cadeia, MAIOR o PE e PF