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MODELOS ATÓMICOS - Coggle Diagram
MODELOS ATÓMICOS
JOHN DALTON (1766 - 1844)
Los átomos de un mismo elemento son idénticos.
Los compuestos están formados por átomos de diferentes elementos en proporciones fijas.
Los elementos están formados por partículas diminutas.
Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos
En 1803 desarrolló una teoría para explicar la constitución de la materia y las leyes de combinación química.
En las reacciones químicas, los átomos de dos elementos se combinan entre sí para formar nuevas agrupaciones atómicas. Los átomos no se destruyen ni se transforman en otros átomos, solo se recombinan.
JOSEPH THOMPSON (1856 - 1940)
El átomo es una esfera de electricidad positiva en la que se encuentran inmersas partículas negativas.
A las partículas eléctricamente negativas las llamó electrones.
En 1904 recibió el Premio Nobel por el nuevo modelo de átomo.
Aún reconocía al átomo como una partícula compacta e indivisible.
JAMES CHADWICK (1891 - 1974)
Los neutrones son partículas subatómicas que no tienen carga eléctrica.
La masa es ligeramente mayor a la de los protones.
Ganó el Premio Nobel de física en 1935.
Casi toda la masa se concentra en e núcleo.
NIELS BOHR (1885 - 19962)
Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares.
Un electrón puede alcanzar niveles de energía más altos cuando estos absorben energía.
Ganó el Premio Nobel de la física en 1922.
Se asigna un número a cada nivel de energía, el cuál sólo podía tener un determinado número de electrones.
ERNEST RUTHERFORD (1871 - 1937)
El átomo está formado de un pequeño núcleo de carga positiva, y alrededor se encuentran los electrones dispersos con diferentes trayectorias.
Casi toda la masa se concentra en el núcleo, el resto estaba casi vacío.
Para hacer el experimento utilizó una cámara de plomo con un orificio para seleccionar una única trayectoria. A la salida, colocó una lámina muy fina de oro, rodeada de una pantalla