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DISOLUCIONES - Coggle Diagram

- - - - % en masa: masa de soluto / masa de disolución x 100
      - % en volumen: volumen de soluto / volumen de disolución x 100
      - Concentración (g/L): masa de soluto / volumen de disolución x 100
    - - Molalidad: número de moles del soluto / masa del disolvente
      - Fracción molar: número de moles del soluto / (número de moles del soluto + número de moles del disolvente)
      - Molaridad: número de moles del soluto / volumen de disolución
- - - - Mezclas homogéneas: presentan un aspecto y composición uniforme, y sus componentes no pueden distinguirse a simple vista ni con el microscopio óptico.
      - Mezclas heterogéneas: no presentan un aspecto uniforme y en ellas pueden distinguirse sus diferentes constituyentes. Las propiedades de una mezcla heterogénea varían según la porción que se tome de ella.
  - - - Sustancia compuesta: aquella sustancia pura formada por dos o
        más elementos diferentes combinados en una proporción fija y separables únicamente por métodos químicos
      - Sustancia simple: sustancia pura constituida por átomos de la
        misma clase que no puede ser descompuesta en otras más sencillas.
- - - - Al añadir un soluto no volátil a una disolución, disminuye la temperatura de fusión (o congelación) de la misma.
      - Ley del descenso crioscópico
        
        Tc: temperatura de congelación de la disolución. Kc: constante crioscópica molal. m: molalidad de la disolución.
        
        ∆Tc = Tc − Tc' = Kc x m
    - - Al añadir un soluto no volátil a una disolución, aumenta la temperatura de ebullición de la misma.
      - Ley del ascenso ebulloscópico
        
        ∆Te = Te′ − Te = Ke x m
        
        Te: temperatura de congelación de la disolución. Ke: constante crioscópica molal. m: molalidad de la disolución.
    - - La presión a la que un líquido se encuentra en equilibrio con su fase gaseosa a una temperatura determinada.
      - Ley de Raoult
        
        ∆p = p° − p' = fracción molar del soluto
        
        pº: presión de vapor del disolvente puro. p': presión del disolvente.
    - - La presión que hay que ejercer sobre la disolución para impedir el proceso de ósmosis.
      - Ecuación de la presión osmótica
        
        π =(n x R x T) / V = M x R x T
        
        n: moles de soluto. R: constante de los gases ideales. V: volumen de disolución. M: molaridad