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Termoquímica - Coggle Diagram

- - - - A---> B ΔH < 0
  - - - A---> B ΔH >0
  - - - exemplo: H2O(s) H2O(l) ∆H = +7,3 kJ
        
        exemplo:H2O(l) H2O(v) ∆H = +44 kJ
        
        Também pode ocorrer o inverso
        
        exemplo:H2O(l) H2O(s) ∆H = –7,3 kJ
        
        exemplo:H2O(v) H2O(l) ∆H = –44 kJ
- - - - depende da temperatura, pressão, do estado físico, do número
        de mol e da variedade alotrópica
        
        as entalpias serão sempre avaliadas em relação a uma mesma condição (estado padrão)
        
        Toda substância simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais estável
        (mais comum), tem entalpia (H) igual a zero.
    - - os estados físicos de todos os participantes e, também, as variedades alotrópicas, caso
        existam;
        
        a temperatura e a pressão nas quais a reação ocorreu;
        
        o número de mol dos elementos participantes.
  - - - responsável por calcular a variação da entalpia