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TERMOQUÍMICA - Coggle Diagram
TERMOQUÍMICA
ENTALPIA = energia térmica na reação
formação
É a variação de energia térmica envolvida na formação de um mol
combustão
É a variação aferida de calor para que haja a combustão de 1 mol
ligação
É a energia necessária para romper-se um mol de uma ligação química.
neutralização
Calor liberado na formação de 1 mol de água, através da reação entre 1 mol de cátions hidrogênio com 1 mol de ânions hidroxila.
dissolução
Calor da dissolução de 1 mol de soluto em solvente, na quantidade suficiente para se obter uma solução diluída.
Numa equação
termoquímica, devemos indicar:
a variação de entalpia (∆H);
• os estados físicos de todos os participantes e, também, as variedades alotrópicas, caso existam;
• a temperatura e a pressão nas quais a reação ocorreu;
• o número de mol dos elementos participantes.
As entalpias serão sempre avaliadas em relação a uma mesma condição ( condição padrão ou estado padrão ).
O estado padrão de uma substância corresponde a sua forma mais estável, a 1 atm, a 25 °C.
A entalpia padrão de uma substância é indicada por H0.
Por convenção foi estabelecido que:
Toda substância simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais estável
(mais comum), tem entalpia (H) igual a zero.
É sobre as trocas de calor de uma reação química.
Reação exotérmica: liberação de calor.
Variação da entalpia é negativa (<0).
Reação endotérmica: absorção de energia.
Variação da entalpia é positiva (>0).
Moléculas decompositoras = Enzimas
metabolismo
energia introduzida = energia gasta + energia armazenada (reservas energéticas)