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Fuerzas de atracción molecular, Se forma este enlace entre un átomo de…
Fuerzas de atracción molecular
Se dan en el interior de las moléculas
Existen entre moleculas de sustancias covalentes
Existen 2 clases
Fuerzas de Van der Waals
Enlace de hidrógeno
Se da entre el hidrógeno y átomos pequeños y muy electronegativos.
*Es un enlace intermolecular más intenso que las fuerzas de Vander Waals
Su punto de fusión es más alto de lo que le correspondería por peso molecular.
Fuerzas de Van der Waals
Ion-dipolo
Entre un ion y la carga parcial de un extremo de una molécula polar.
La magnitud de la atracción aumenta al incrementarse la carga del ion
Fuerzas de London
Aparecen entre moléculas no polarizadas.
La distribución de la carga cambia rápidamente, de modo que el momento dipolar promedio es nulo.
Dipolo-dipolo
Aparecen entre dipolos eléctricos constituidos por moléculas polares.
Interacciones entre moléculas HCl en estado líquido o sólido
Clases de interacciones intermoleculares
Fuerzas ion-dipolo
Fuerzas de London
Fuerzas dipolo-dipolo
Enlace metálico
Son los elementos más numerosos de la tabla periódica
Electrones móviles de valencia que los rodean.
Existe en los metales entre los iones positivos
¿Cuáles son metales ?
La plata
El magnesio
El sodio
El titanio
El hierro
Estructura interna de los metales
-Los átomos de los metales no forman moléculas
-Cada átomo se desprende de sus electrones de valencia y se convierte en ion positivo.
-Los átomos forman una nube electrónica capaz de desplazarse entre los huecos de la estructura.
-La nube de electrones y los iones positivos asegura la estabilidad del metal.
Se forma este enlace entre un átomo de hidrógeno y el átomo de oxígeno de otra molécula
Julady Bermeo
