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La Fuerzas Intermoleculares, Eymi Quilo, imagen - Coggle Diagram
La Fuerzas Intermoleculares
Fuerza intermoleculares son fuerzas de atracción entre moléculas de sustancias covalentes y de divide:
Fuerzas de Van de Waals
Punete de Hidrógeno
Las sustancias que los presentan tienen puntos de fusión y de ebullición más elevadas, se da entre el hidrogeno, átomos pequeños y muy electronegativos.
Hace que el agua sea a veces de manera líquida con su punto de fusión más alto por su peso molecular.
En el caso del agua, se forma el enlace entre un átomo de hidrogeno y el átomo de oxigeno de otra molécula de manera que:
La molécula de agua pueden estar unidas con otras 4 moléculas
Se agrupan de distintas clases de interacciones intermoleculares que son :fuerzas de di apolo-diapolo,Ion-di apolo y fuerzas de Lodon.
Diapolo-diapolo
: son fuerzas atractivas entre moléculas positivas y negativas, cuando mayor es mayor la fuerza de atracción.
Ion-di apolo:
es atraído por iones positivos hacia un extremo negativo de un di apolo, mientras que los iones negativos son atraídos por un extremo positivo
Fuerzas de London:
Son fuerzas de tipo intermolecular que tienen lugar entre moléculas de tipo no polar, donde pueden encontrarse dipolos la separación de cargas se conoce como dipolo temporal
Enlace Metálico
Es la Fuerza atractiva que existe en los metales entre los iones positivos y electrones de valencia que los rodean.
Se desprende de su electrón de valencia y se convierte en ion positivo.
Los electrones de valencia crean una nube capas de desplazarse en los huecos.
Los átomos no forman moléculas si no que se ordenan y realizan una estructura cristalina.
Eymi Quilo
