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Fuerzas de atracción intermolecular
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas de las sustancias covalentes
Puente de Hidrógeno
Es un tipo especial de interacción electrostática, enlace intermolecular mucho más intenso que las fuerzas de Vander Waals con lo que las sustancias tienen puntos de fusión y de ebullición elevados
Fuerzas de Van der Waals
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Dipolo-dipolo: Fuerzas atractivas que aparecen entre dipoles eléctricos constituyentes de moléculas polares. A mayor comento dipolar de la molécula mayor fuerza atractiva
Ion-dipolo: Existe entre un ion y la carga parcial de un extremo de una molécula polar, Los iones positivos son atraídos hacia el lado negativo de un dipolo y los iones negativos son atraídos hacia el lado positivo del dipolo
La magnitud de la atracción aumenta al incrementarse la carga del ion o magnitud del momento dipolar
Las fuerzas ion-dipolo tienen una especial importancia en las disoluciones de sustancias iónicas en líquidos polares como disolución de NaCI en agua.
Fuerzas de London
Son también llamadas fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas que aparecen entre moléculas no polarizadas
La existencia de esta fuerza se explica al admitir que un un memento se dio que la molécula no polar experimento un ligero desplazamiento de carga electrónica creando un dipolo instantáneo.
La distribución de una carga cambia rápidamente con lo cual el promedio dipolar es nulo.
A temperaturas que son de baja la atraiciona entre dipolos se mantienen las moléculas en estado liquido o solido
Enlace Metálico
Es una fuerza atractiva que existe en los metales, en los iones positivos y en los electrones móviles de valencia que los rodean
Los metales son los mas abundantes de la tabla periódica también están situados a la izquierda y al centro de esta
Ejemplo
El sodio el magnesio el titanio el hierro y la plata
Elian Naranjo
