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Las fuerzas intermoleculares, Paula Miñaca - Coggle Diagram
Las fuerzas intermoleculares
Son las fuerzas de atracción entre las moléculas de sustancias covalentes.
Fuerzas de London o fuerzas de dispersión
Fuerzas atractivas que se da entre moléculas no polarizadas
En un momento dado la molécula no polar experimenta un suave desplazamiento de la cara lectrónica y se crea un dipolo instantáneo
La distribución de la carga cambia rápidamente haciendo que el momento dipolar promedio es nulo
Temperaturas bajas hace que la atracción de dipolos mantenga a la molécula en estado líquido o sólido
Tiene 2 clases: Fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrógeno
Puente de hidrógeno
Es una interacción electrostática
Sus puntos de fusión y de ebullición son elevados
Se da entre el hidrógeno y átomos pequeños y muy electronegativos
Estos enlaces hacen que el agua sea un líquido. Su punto de fusión es más alto de lo que le correspondería
Fuerza de Van der Waals
Dipolo-dipolo: Son fuerzas atractivas que se da entre dipolos eléctricos compuesto por moléculas polares
Ion-dipolo: Se da entre un ion y la carga parcial de un extremo de una molécula polar.
Los iones negativos son atraídos hacia el extremo positivo
Los iones positivos son atraídos al extremo negativo
Paula Miñaca
