Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Efecto de un catalizador y la temperatura en el equilibrio. - Coggle…
Efecto de un catalizador y la temperatura en el equilibrio.
Principio de le Chatelier
“Es cuando un sistema en equilibrio se somete a una perturbación, la composición del sistema se ajusta para tender a minimizar el efecto de la perturbación” (Chatelier, 1884)
Referencias
Sadava, D., & Purves, W. (2009). Life: La ciencia de la biología . Buenos Aires : Médica Panamericana .
Atkins, Peter(2008). Química ísica. Panamericana.
Quimitube. (2015). Equilibrio Químico Teoría 7.3. Temperatura y equilibrio químico. Ecuación de Van't Hoff. Recuperado de
https://www.youtube.com/watch?v=TcEgLyoJkFU&feature=emb_title
Efecto de la Temperatura
El aumento de la temperatura genera que la composición del equilibrio de la una reacción exotérmica tiende a orientarse a los reactivos. Por otro lado, la composición de equilibrio de una reacción endotérmica tiende a orientarse a los productos.
Endotérmico
Se mueve hacia los reactivos
Exotérmica
Se mueve hacia los productos
Catalizador
Disminuye la energía de activación con el fin de que la reacción se lleve acabo de forma rapida sin afectar la constante K.
Las enzimas
son catalizadores biológicos que actúan en la disminución de la barrera Ea para que la reacción sea mas rápida. Además, controlan la velocidad de la reacción y permite que las reacciones se den a temperaturas favorables sin que sean afectadas.
Homogénea
Reactivos y catalizadores en una sola fase, generalmente líquida.
Enzimática
Las enzimas son catalizadores biológicos. Estos son específicos y aumentan la rapidez de la Rx de bioquímicos.
Heterogénea
Reactivos y catalizadores en fases distintas. Estas pueden ser catálisis de forma ácida o básica.
Características de las enzimas
Son proteínas las ubicuas de un organismo y específicas.
Presentan un alto poder catalítico
Aumenta la rapidez de un reacción minimizando la Ea.
Desarrolla en medios acuosos con temperatura y ph adecuados
La energía de Activación
Es la barrera energética que representa la energía necesaria o mínima para iniciar una reacción.
Efecto de un catalizador en el equilibrio
Los catalizadores generan nuevas rutas que facilitan a los reactivos transformarse en productos
Las rutas alternativas no afectan las reactivos iniciales ni productos finales
La rutas alternativas entre los reactivos y los productos no alteran la constante K
Ecuación de Van't Hoff
Permite estudiar de forma cualitativa como se desplaza el equilibrio químico con la temperatura en función dependiendo si la reacción es endotermica o exotermica
Reacción Endotérmica
Si la ΔH > 0, la temperatura aumenta y la constante de equilibrio aumenta desplazándose hacia los productos. En cambio, si la temperatura baja, también baja la constante de equilibrio y está de dirige hacia la izquierda, es decir, a los reactivos.
Reacción Exotérmica
Si la ΔH < 0, al subir la temperatura se reduce la constante de equilibrio generando que la reacción se oriente hacia la izquierda (reactivos), mientras que si la temperatura baja, se incrementa la constante de equilibrio y se desplaza hacia la derecha (productos).
