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Materia, energía, átomo y configuración electrónica - Coggle Diagram
Materia, energía, átomo
y configuración electrónica
Materia
todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el
espacio
Mezclas
Homogéneas
Su composición es uniforme
Heterogéneas
Su composición varía de un punto a otro y pueden distinguirse a simple vista las sustancias que al forman.
Métodos de separación
Filtración
Destilación
Decantación
Evaporación
Sustancias puras
Compuestos
formados por dos o más elementos unidos químicamente. Pueden descomponerse en los elementos que los forman
Elementos
Forma más simple de la materia. No pueden
descomponerse en otras sustancias.
Propiedades
Físicas
Extensivas
Intensivas
Químicas
Estados de la materia
Sólido
Gaseoso
Líquido
Plasma
Condensado de Bose-Einstein
Energía
Capacidad de la materia para realizar un trabajo o de provocar cambios a su alrededor
Química (en los enlaces químicos)
Eléctrica (movimiento de electrones)
Mecánica
Potencial
Cinética
Calorífica (térmica)
Luminosa (radiante)
Nuclear (fisión/fusión del núcleo del átomo)
El átomo
Nombrado así por Demócrito quien lo considero la partícula más pequeña posible (indivisible)
Modelos Atómicos
John Dalton (1766-1844)
Dalton propuso lo siguiente:
Los elementos que conforman la materia están formados por átomos.
Los átomos no pueden dividirse, destruirse ni modificarse.
Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí, mostrando la misma masa y las mismas propiedades, y son diferentes a los átomos de otros elementos
Las reacciones químicas ocurren cuando átomos de diferentes elementos se unen, se separan o se reacomodan
Cuando distintos átomos se unen entre sí para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción y esta se da en números enteros.
Los mismos elementos pueden combinarse entre sí en diferentes proporciones para dar lugar a compuestos distintos.
Joseph John Thomson (1856-1940)
Se le atribuye el descubrimiento del electrón
Propuso el modelo atómico de "budín de pasas"
Ernest Rutherford (1871 1937)
Se le considera la persona que descubrió el núcleo positivo en el centro del átomo
Niels Bohr (1885 1962)
Propone un modelo que explica el espectro de líneas del hidrógeno, en el cual los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas definidas y pueden
moverse de una a otra absorbiendo o emitiendo energía.
Arnold Sommerfeld (1868 1951)
En 1916 hizo ajustes al modelo de Bohr para explicar espectros de otros elementos además del hidrógeno.
Estructura del átomo
Electrones
Neutrones
Protones
Configuración electrónica
Describe la manera en que los electrones están organizados dentro del átomo.
Estos se distribuyen en los diferentes subniveles de energía u orbitales dentro de cada órbita
Para la configuración electrónica se utilizan cuatro tipos de orbitales: s, p, d y f
2 en
s
6 en
p
10 en
d
14 en
f
Principio de aufbau (edificación progresiva): también conocido como “regla de las diagonales”.
Establece que los orbitales se van llenando en orden ascendente de energía, hasta llegar al total de electrones del átomo en cuestión.
Regla de Hund (máxima multiplicidad): en un mismo tipo de orbital, los electrones no se aparean sino hasta que cada uno de ellos tiene un electrón.
Esto se aplica a partir de los orbitales
p