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EQUILIBRE ACIDE-BASE (REGULATION
PASSIVE DU PH (Notions de pouvoir tampon…
EQUILIBRE ACIDE-BASE
RAPPELS
- pH = -log [H+]
- pH = pK + log [sel]/[acide]
- pH = pKA = log [HCO3-]/[CO2]
- deux formes de H+ :
- libre = acidité réelle
- lié à des anions = acidité potentielle
ORIGINE DES IONS H+
- dissociation de l'eau en OH- et H+
- pour conserver électroneutralité -> retentissement sur OH- et H+
- Hypernatrémie -> alcalose (augmentation OH-) + DIC
- Hyperchlorémie -> acidose (augmentation H+)
Origine alimentaire des H+ :
- sucre -> acide pyruvique -> acide lactique -> CO2
- lipide -> acide gras -> anions acétates -> cycle de Krebs -> CO2
- protéines -> directement ions H+ sans passer par CO2
BILAN DES IONS H+
Entrées des ions H+
- alimentaires (directement pour prot et indirectement pour glucides et lipides)
- en faisant diminuer la quantité de CO2 on diminue la production de H+ (voir réaction)
Sorties des ions H+
Pulmonaire et rénale
- phosphate monosodique, H+ liés car capté précédemment par phosphate disodique
- ammoniaque NH4+ (NH3 + H+)
-> on excrète des formes liés
Déséquilibre
Entrées:
- diabète: trop de glucose -> trop acide -> acidose métabolique
- prise d'un excès d'acide
- diminution ventilation (maladies pulmonaires)
Sorties
- maladies rénales : diminution excrétion H+ (acidose)
- vomissement : perte H+ (alcalose)
- pertes de liquides intestinales etc : perte des bicarbonates (ds bile) (acidose)
REGULATION
PASSIVE DU PH
Substances tampons
Tampon d'ion H+ : substance qui est capable de réduire les variations de pH que présenterait une solution lors d'un apport ou d'un retrait d'ions H+
Principaux tampons :
- acide carbonique-bicarbonate
- hémoglobine-hémoglobinate
- protéine-protéinate
- phosphate mono et disodique
- ammoniaque-ammoniac
-
Tampons sanguins
- capacité la plus importante: hémoglobine/hémoglobinate
- pouvoir tampon le plus important : acide carbonique/bicarbonate
Tampon Hémoglobine/hémoglobinate :
- 3 formes d'Hb :
- réduite = désoxy-Hb
- oxygénée = oxy-Hb
- lié à un CO2 = carbaminée
- Hb réduite peut fixer un ion H+ à pH constant
- ds tissu : Hb libère son oxygène -> tampon hémoglobine capte un ion H+ sans même faire varier le pH d'un centième
- Hb sert à transporter CO2 et O2 mais aussi sert à limiter les variations de pH
- malade anémié -> moins de concentration de tampon hémoglobine -> moins de pouvoir tampon -> plus de variations de pH
- ion bicarbonate est excrété du GR via transporteur de type anti-port
- ds poumons : Hb capte oxygène (oxy-Hb) -> libère ion H+ qui va réagir avec HCO3- pour produire CO2
Tampon acide carbonique/bicarbonate
- pression partielle en CO2 = capnie
- si capnie augmente -> PCO2 augmente, pH diminue
- si bicarbonates augmentent -> pH augmente
- Hypoventilation alvéolaire : -> hypercapnie -> acidose d'origine respiratoire par addition de H2CO3 (donc augmentation H+ mais aussi de HCO3- = électroneutralité)
- contradiction car élévation HCO3- (alcalin) alors qu'on est en acidose mais c'est car cette acidose passe par augmentation de H2CO3 -> HCO3- + H+ (origine de acidose = H2CO3)
- Hypoprotidémie (pouvoir tampon protéine + bas) = hyperhydratation EC -> BPCO, si on perfuse trop -> hyperhydratation EC -> augmente acidose
- Hyperventilation alvéolaire -> diminution capnie -> augmentation pH
- Toutes modifications d'origine respiratoire modifie la concentration en bicarbonates
- acidose respiratoire = bicarbonates augmentent
- acidose métabolique = bicarbonates diminuent
Tampons intracellulaires
- phosphate
- protéine/protéinate
REGULATION ACTIVE DU PH
Rôle du rein
- mécanisme lent (heures voire jours)
- acidose : excrétion H+
- alcalose : excrétion bicarbonate
Rôle du poumon
- rapide
- conditionne le débit de CO2 = ventilation alvéolaire + fraction alvéolaire de CO2
Déséquilibre
- acidose respiratoire : augmentation de la concentration en bicarbonate + hypercapnie
- alcalose métabolique : augmentation capnie et diminution pH
- acidose métabolique : bicarbonatémie et capnie basses
- alcalose respiratoire : bicarbonates et capnie abaissés
Trou anionique (TA) :
- somme des cations principaux (Na+, K+) moins la somme des anions principaux (Cl-, HCO3-)
Normes :
- pH = 7,40
- PCO2 = 40
- HCO3- = 25
- TA = 16
-