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Quimica (calculo de numero de oxidación (oxigeno-2, Hidrogeno+1 no metales…
Quimica
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Propiedades periodicas
electronegatividad
es la capacidad de un átomo para atraer a los electrones1, cuando forma un enlace químico en una molécula.2 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.
electropositividad
es el concepto opuesto a la electronegatividad, ya que los elementos electronegativos son aquellos que tienden a atraer electrones.1
En la tabla periódica de los elementos, los más electropositivos se encuentran en la parte izquierda y hacia abajo de la misma,
afinidad electronica
La Afinidad Electrónica o Electronafinidad (AE) es la energía que se desprende cuando un átomo neutro en estado gaseoso captura un electrón para convertirse en un ion negativo:
energía de ionizacion
La energía de ionización o potencial de ionización (Ei) es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso.1
radio ionico
la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Éste aumenta en la tabla de derecha a izquierda por los períodos y de arriba hacia abajo en los grupos.