Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Models atòmics (Model atòmic de Thomson (1856-1940) : estatic i no nuclear…
Models atòmics
Model atòmic de Thomson (1856-1940) : estatic i no nuclear.Va suposar que com la massa dels electrons és tan petita, va suposar que la massa del àtom corresponia a càrrega positiva. 
Si les càrregues negatives compensen les positives, el resulat del àtrom elèctricament és neutre.
-
-
L'àtom pot perdre electrons i quedar carregat positivament, els àtoms alliberats formen raig catòdics, aquests són els responsables de la conduucció elèctrica.
Aquest mòdel va tenir molt d'éxit i va ser acceptat durant molt de temps. ja que explicava molt bé diversos fenòmens experimentals, ( com els raigs catòdics, els raigs canals i l'elictrització de la matèria).
Actual dinàmic, nuclear, quantificat + orbitals.
El model de Bohr va tenir un éxit immediat, però els nous avenços teòrics i experimentals van obligar a introduir-hi unes modificacions determinades.
El nucli és la part central de l'àtom i s'hi troben protons i neutrons.
L'escorça és la part exterior de l'àtom i conté els elsctrons, que giren en òrbites el·líptiques al voltant del nucli.
-
-
Es va abandonar el concepte d'òrbita estacionaria, basat en les lleis de la mecànica clàssica, perquè no es pot determinar amb precisió la posició exacta d'un electró en un instant concret. En el model actual , els electrons no descriuen òrbites definides al voltant del nucli, sinó que estan distribuïts en orbitals.
-
Els nous avenços en la mecànica quàntica dels científics (Louis De Broglie, Werner Heisenberg i Erwin Schrödinger són els que van obligar a proposar el model atòmic actual.(El model d'orbitals).
Els orbitals estan agrupats en nivells energètics que es numeren de l'1 al 7 per ordre creixent de l'energia que té l'electró.
Model atòmic de Bohr (1885-1962) : dinàmic, nuclear i quantificat.A partir del model de Rutherford Bohr hi va incorporar els principis de la mecànica quàntica desenvolupada per Max Planck i l'efecte fotoèlectric descobert per Alber Einstein.
Bohr al 1913 va proposar un model atòmic amb tres postulats fonamentals.(Agafant com a base l'àtom d'hidrogen).
1 Els electrons giren al voltant del nucli en òrbites circularsde radis definits, es tracta d'òrbites estacionàries en les quals no s'emet ni s'apsorbeix energia.
2 En cadascuna d'aquestes òrbites només hi pot haver un nombre concret d'electrons, amb una energia determinada en cada cas. No totes les òrbites són possibles, existeixen òrbites permeses i no permeses.
3 Perquè un electró canvï d'una òrbita permesa a una altra, és necessari que emeti o absorbeixi una quantitat determinada d'energia.
Aquest model atòmic va ser el primer en el qual es va introduir la idea que l¡àtom està quantitzat, és a dir, els electrons només poden girar al voltant del nucli en unes òrbites determinades segons el nivell energètic que tenen. Quan en electró passa d'un nivell a un altre, absorbeix o emet un paquet d'energia anomenat quàntum. D'aquesta manera, explicava amb efectivitat per què els electrons poden tenir òrbites estables al voltant del nucli.
A més, donava l'existència dels espectres atòmics, les radiacions electromagnètiques emeses o absorbides pels àtoms. Cada àtom té un espectre d'emissió i d'absorció característics.
Model atòmic de Rutherfod (1871-1937) : dinàmic i nuclear.
En el 1911 Rutherfod va observar va observar algunes partícules emeses per una substància radioactivaexperimentaven una desviació significativa en la seva trajectòria quan travessaven una làmina d'or.
Va proposar el model atòmic a partir del següent experiment per explicar aquest fet. Quan una partícula alfa passava a prop del nucli en l'experiment, es veia sotmesa a una força de repulsió i experimentava una gran desviació. Els àtoms no són massisos, sinó que estan gairebé buits del tot. Per aixó, la major part de les partícules que van travessar la làmina d'or, van experimentar poca o cap desviació.
El model de Rutherford explica que la major part de la massa de
l'àtom i tota la seva càrrega positiva es troben reunides en una zona central minúscula (nucli). En (l'escorça), els electrons, en el mateix nombre que les unitats de càrrega positiva, giren en òrbitescirculars al voltant del nucli.