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23 Termoquímica (Estado Padrão (Alotropia mais estável (1/8 S8(rômbico)…
23
Termoquímica
Estado
Padrão
25ºC
1atm
Estado físico
mais comum
Alotropia
mais estável
1/8 S8(rômbico)
Grafite
O2
Influência
Temperatura
Aumento da T = Aumento de Q
= Aumento do Endo
Estado
Físico
Mudança de
Estado Físico
Endo
Aquecer
Exo
Esfriar
Estado
Alotrópico
Não Alotrópico
Mais energético
Dissolução
Conforme aumenta
o solvente
Libera-se
mais calor
Ioniza mais
Até o limite
Entalpia de
Formação
1 mol de
substância formada
a partir
Componentes
estado padrão
C2H6O
: -66,4
2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2 --> C2H6O
Produto - Reagentes
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
H = (2 Hh2o + Hco2) - (Hch4 + 0 O2)
Reação
Exotérmica
< 0
Q > 0
Combustão
Completa
CO2 + H2O
Endotérmica
> 0
Q < 0
CaCO3 + Calor -> CaO + CO2
Lei de Hess
Extrapolação
Toda variação
potencial
Estado Final - Inicial
Independe de trajetória
Entalpia= Kcal/mol
Kcal/MM
Entalpia de
Neutralização
Mesma
Entalpia
Ácido forte + Base Forte
HCl + NaOH
H2SO4 + Ca(OH)2
Energia
de Ligação
Energia absorvida
Reação endotérmica
Quebra 1 mol
Ligações
: -66,4 < 0 > 0