Corps purs et mélanges du quotidien

I) Les corps purs et les mélanges

une espèce chimique = représentée par une formule

corps pur constitué d'une seul espèce chimique

mélange constitué de plusieurs espèces chimiques

Deux catégories de mélanges

mélanges homogènes

si on ne distingue aucun des constituants à l’œil nu

mélanges hétérogènes

si après agitation on peut distinguer au moins deux constituants à l’œil nu

II) Miscibilité

deux liquides miscibles = ils forment mélange homogène

deux liquides non miscibles = ils forment un liquide hétérogène

III) Composition d'un mélange

Proportion massique

proportion massique p(m en indice) d'une espèce E = quotient masse de me par mt (masse totale) du mélange

Pourcentage massique = proportion massique * 100

Proportion volumique

on peut également exprimer proportion volumique de E dans un mélange

c'est le quotient du V de v(e) de E par vt( volume total) du mélange

pour pourcentage : multiplier résultat par 100

Composition de l'air

mélange homogène de plusieurs gaz : environ 20% dioxygène et 80% de diazote

IV) Identification d'une seule espèce chimique

Avec la température de changement d'état

température de fusion : température à laquelle une espèce chimique fond

température d'ébullition : température à laquelle une espèce chimique bout

Le banc Kofler est un appareil de mesure permettant de mesurer la température de fusion d'une substance solide

Avec la masse volumique

rhô = m/v

unités possibles : kg/m^3, g/L, g/mL

Avec la densité d

densité par rapport à l'eau

d = rhô/rhô(eau)

la masse volumique de l'eau environ égale à 1g/cm^3

si d<1 ( non miscible ) flotte sinon il coule

densité par rapport à l'air

pareil qu'avec l'eau mais mv de air = 1.3g/L

V) Identification d'au moins deux espèces chimiques : chromatographie

permet la séparation et l'identification des constituants d'un mélange

l'éluant monte par capillarité

si les espèces sont incolores alors il faut les révéler