Corps purs et mélanges du quotidien
I) Les corps purs et les mélanges
une espèce chimique = représentée par une formule
corps pur constitué d'une seul espèce chimique
mélange constitué de plusieurs espèces chimiques
Deux catégories de mélanges
mélanges homogènes
si on ne distingue aucun des constituants à l’œil nu
mélanges hétérogènes
si après agitation on peut distinguer au moins deux constituants à l’œil nu
II) Miscibilité
deux liquides miscibles = ils forment mélange homogène
deux liquides non miscibles = ils forment un liquide hétérogène
III) Composition d'un mélange
Proportion massique
proportion massique p(m en indice) d'une espèce E = quotient masse de me par mt (masse totale) du mélange
Pourcentage massique = proportion massique * 100
Proportion volumique
on peut également exprimer proportion volumique de E dans un mélange
c'est le quotient du V de v(e) de E par vt( volume total) du mélange
pour pourcentage : multiplier résultat par 100
Composition de l'air
mélange homogène de plusieurs gaz : environ 20% dioxygène et 80% de diazote
IV) Identification d'une seule espèce chimique
Avec la température de changement d'état
température de fusion : température à laquelle une espèce chimique fond
température d'ébullition : température à laquelle une espèce chimique bout
Le banc Kofler est un appareil de mesure permettant de mesurer la température de fusion d'une substance solide
Avec la masse volumique
rhô = m/v
unités possibles : kg/m^3, g/L, g/mL
Avec la densité d
densité par rapport à l'eau
d = rhô/rhô(eau)
la masse volumique de l'eau environ égale à 1g/cm^3
si d<1 ( non miscible ) flotte sinon il coule
densité par rapport à l'air
pareil qu'avec l'eau mais mv de air = 1.3g/L
V) Identification d'au moins deux espèces chimiques : chromatographie
permet la séparation et l'identification des constituants d'un mélange
l'éluant monte par capillarité
si les espèces sont incolores alors il faut les révéler