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Ligações intramoleculares (São forças que mantém unido os átomos, e assim…
Ligações intramoleculares
São forças que mantém unido os átomos, e assim formando moléculas ou compostos.
Além disso, existem três tipos de ligações, dentre elas existem: ligações iónicas, covalente e metálicas.
Os níveis de intensidade entre elas é muito diferente, a mais intensa é a iónica , a segunda é a covalente e a terceira é a metálica.
Ligação iônica
É formada entre ametais e metais
Os metais por natureza tendem a doar elétrons, por conta do numero de elétrons presente na sua camada de valência. Já os ametais, tendem a receber elétrons, também pelo número de elétrons na camada de valência.
Esta ligação forma íons de carga negativa e positiva. Assim os íons de carga positiva são denominados cátion, e os de carga negativa aníon.
Por conta desta formação de cargas opostas ela acaba se tornando muito intensa, pois estas cargas tendem a se atrair.
Com este fato de atração, os pontos de ebulição acabam se tornando muito alto, pois para separar as moléculas, necessita de muita energia. pois elas estão ligadas pelas atração de cargas de sinais opostos.
As cerâmicas são um grande exemplo de ligações iónicas. Um exemplo ainda mais conhecido que é usado todos os dia, é o sal de cozinha (NaCl), o cloreto de sódio. Ou qualquer outro sal.
São isolantes térmicos e elétrico por não possuírem elétrons livres nas suas ligações
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Ligação covalente
É a segunda mais intensa
Formada entre dois ametais
Os ametais por natureza tendem a receber elétrons, por conta do número de elétrons na sua camada de valência. Então pelos ametais tenderem a receber, eles acabam compartilhando os elétrons restantes e assim os 2 conseguem ficar estáveis.
Por não formarem íons, esta ligação ela não é tão forte quanto a iônica, assim ela não tem pontos de ebulição tão altos quanto os compostos iônicos.
Mas ainda sim ainda existes alguns compostos covalentes no estado sólido.
Os polímeros são formados pelas ligações covalentes.
Baixos pontos de fusão e ebulição quando comparados com os compostos iônicos.
Baixa dureza
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Ligação metalica
É a menos instensa entre as três
Formada entre dois metais
Os metais por natureza tendem a doar elétrons, por conta do número de elétrons na sua camada de valência. Assim, por conta de haver dois metais querendo odar seus elétrons, ocorre um fenômeno chamado nuvem de elétrons.
Esse fenômeno de nuvem eletrônica é a liberação parcial dos elétrons mais externos. Assim então, de maneira mais leiga pode-se dizer que o metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados numa nuvem ou "mar" de elétrons livres. Esta nuvem de elétrons funcionaria como a ligação metálica, que mantém os átomos unidos.
Brilho metálico
Condutividade elétrica
Alto ponto de fusão e ebulição
Maleabilidade e ductilidade
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