Termodinâmica

Estado e Propriedade de uma substância

Pode existir a várias pressões e temperaturas

Determinado por propriedades macroscópicas

Temperatura

Propriedade intensiva - independente da massa

Propriedade extensiva - varia com a massa

Equilibrio Termodinâmico

Sistema está em equilibrio em relação a todas as possíveis mudanças

Regra de fases - F= 2 - pi + N

Pi = n° de fases
N=n° espécies químicas
F=grau de liberdade do sistema

As variáveis da regra de fase são propriedades intensivas

Se F=0, pi=2+N

Se N=1, pi=3, característica de um ponto triplo.

Comportamento de uma substância pura

Saturação. Mistura de líquido e vapor saturado=titulo

x=v-vliq/vvap-vliq

Sistema liquido saturado=0

Sistema vapor saturado=1

v= v(liq)+x(v(vap)-v(liq))

Propriedades de Fluidos Puros

Utilizando Pressão

Utilizando Temperatura

Tsat<T=Vapor Superaquecido

Tsat=T = Saturado

Tsat>T = Liquido Comprimido

Psat<P= Liquido Comprimido

Psat>P= Vapor Superaquecido

Psat=P =Saturação

Utilizando Volume Específico

vliq>v<vvap=Liquido Comprimido

vliq<v<vvap=Saturado

vliq<v>vvap=Vapor Superaquecido

Pressão

Massa Específica

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Gás Ideal

Fator de Compressibilidade

Trabalho

Trabalho negativo - energia acrescentada

Isotérmico: n=1 ;Q=W qdo Gás Ideal

Isovolumétrico: n =infinito e W=0 (gas ideal)

Isobárico: n=0

Adiabático: n=tabela (k); Q=0

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W=P(V2-V1)

Gás Ideal usa CV(tabela)

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