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Termodinâmica (Trabalho (Isotérmico: n=1 ;Q=W qdo Gás Ideal (image),…
Termodinâmica
Trabalho
Trabalho negativo - energia acrescentada
Isotérmico: n=1 ;Q=W qdo Gás Ideal
Isovolumétrico: n =infinito e W=0 (gas ideal)
Gás Ideal usa CV(tabela)
Isobárico: n=0
W=P(V2-V1)
Adiabático: n=tabela (k); Q=0
Estado e Propriedade de uma substância
Pode existir a várias pressões e temperaturas
Determinado por propriedades macroscópicas
Temperatura
Pressão
Massa Específica
Propriedade intensiva - independente da massa
Propriedade extensiva - varia com a massa
Propriedades de Fluidos Puros
Utilizando Pressão
Tsat<T=Vapor Superaquecido
Tsat=T = Saturado
Tsat>T = Liquido Comprimido
Utilizando Temperatura
Psat<P= Liquido Comprimido
Psat>P= Vapor Superaquecido
Psat=P =Saturação
Utilizando Volume Específico
vliq>v<vvap=Liquido Comprimido
vliq<v<vvap=Saturado
vliq<v>vvap=Vapor Superaquecido
Gás Ideal
Fator de Compressibilidade
Equilibrio Termodinâmico
Sistema está em equilibrio em relação a todas as possíveis mudanças
Regra de fases - F= 2 - pi + N
Pi = n° de fases
N=n° espécies químicas
F=grau de liberdade do sistema
As variáveis da regra de fase são propriedades intensivas
Se F=0, pi=2+N
Se N=1, pi=3, característica de um ponto triplo.
Comportamento de uma substância pura
Saturação. Mistura de líquido e vapor saturado=titulo
x=v-vliq/vvap-vliq
Sistema liquido saturado=0
Sistema vapor saturado=1
v= v(liq)+x(v(vap)-v(liq))
