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Termodinâmica (Propriedades de fluídos puros (Estado Termodinâmico(determi…
Termodinâmica
Propriedades de fluídos puros
Comportamento da substância pura
Diagramas
Esboço P vs T
Esboço T vs V
Esboço P vs V
A esquerda
Substância que contrai(quando solidifica)
A direita
Substância que se expande(quando solidifica)
Mistura de líquido e vapor saturado
titulo
Análise de propriedades
Região de Saturação
v= vl + x.(vp-vl)
vl= volume líquido especifico
vp= volume especifico de vapor
Estado Termodinâmico(determinação)
Pressão de saturação(usando temperatura)
Condições de fase
Psat<P(liquido comprimido)
Psat=P(Saturação)
Psat>P(Vapor Superaquecido)
Volume Especifico(Utilizando pressão/Temperatura)
Condições de Fase
Vliq>v<Vvap(liquido comprimido)
Vliq<v<Vvap(Saturado)
Vliq<v>Vvap(Vapor Superaquecido)
Temperatura de saturação(usando pressão)
Condição de Fase
Tsat>T(liquido comprimido)
Tsat=T(saturação)
Tsat<T(Vapor superaquecido)
Gás ideal
Como Verificar se é um gás ideal?
Z=1
Conceituação
Sistema termodinâmico
Quantidade
Matéria de massa
Identidade fixa
Contêm
Sistema Fechado
Calor e trabalho(Não atravessa a fronteira do sistema)
Estado/propriedades da substância
Identificação de Estado
Temperatura
Pressão
Massa específica
Classe de Propriedades
Intensivas
Independente
Massa
Valor de uma propriedade
Extensivas
Variação direta
Massa
Regra de Fases
F= Grau de liberdade
PI= número de fases
N= número de espécies quimicas
