Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Reacción de descomposición (((Ejemplos de Reacciones de Descomposición:,…
Reacción de descomposición
Una reacción de descomposición se trata de un tipo de reacción química, en donde un reactivo genera dos o mas productos.
Las reacciones de descomposición son conocidas también como reacciones de análisis o averías químicas. Por lo contrario a las reacciones de descomposición es una síntesis, en donde los reactivos mas simples son combinados para poder formar un producto mas complejo.
Un claro ejemplo es el agua, el cual puede ser separado
mediante electrolisis en gas hidrógenos
y gas oxígenos mediante una reacción de descomposición:
2H Otro ejemplo es la descomposición espontanea del
peróxido de hidrógeno en agua y en oxigeno.
2H La descomposición del clorato de potasio en cloruro de potasio y oxigeno es otro buen ejemplo: 2 KClO
Ejemplo
Ejemplos de Reacciones de Descomposición:
Electrólisis:
2 NaCl → 2 Na + Cl
2 H2O → 2 H2 + O2
Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos:
CaCO3 → CaO + CO2
Ca(HCO3)2 → CaO + CO2 + H2O
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
...
Descomposición de Hidratos:
CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
Otros ejemplos:
H2CO3 → CO2 + H2O
2 H2O2 → 2 H2O + O2
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
2 HgO → 2 Hg + O2
Se puede reconocer este tipo de reacción al buscar un reactivo único con múltiples productos.
En algunas circunstancias, las reacciones de descomposición son indeseables. Pero, son causados y analizados de forma intencional en espectrometria de masas, análisis gravimetrico y análisis termogravimetrico.
Las Reacciones de Descomposición
se producen por alguno de los
siguientes motivos:
Descomposición Térmica
Electrólisis
Hidrólisis
Las Reacciones de Descomposición
son lo opuesto a las Reacciones de
Combinación o Síntesis.