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Tipos de Ecuaciones Químicas (Reacción de Descomposición (Ejemplos (2 NaCl…
Tipos de Ecuaciones Química
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Reacción de Combustión
Definición
Sustancia que contiene carbono e hidrógeno, sufre combustión completa, consume oxígeno y genera dióxido de carbono y agua
Ejemplos
1.- Metano CH4 → CH4 +2 O2 → CO2 + 2H2O
2.- Propanol C3H8O+ 9/2 O2 → 3CO2 + 4H2O
3.- Carbono C+O2 → CO2
Reacción de Descomposición
Definición
Implica la ruptura de los enlaces químicos AB → A + B
Ejemplos
2 NaCl → 2 Na + Cl
CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Propiedades
Irreversible
2 factores que la provocan: Energía(avanzan en una dirección), Si uno de los productos abandona la reacción en forma de gas o se precipita.
Reacción de composición o de combinación (síntesis)
Ejemplos
Na2O + H2O → 2Na(OH)
CaO + H2O → Ca(OH)2
SO2 + H2O → H2SO3
Definición
Implica la unión de dos sustancias para formar la tercera. A+B → AB
Propiedades
Reversible
Reacción puede cumplirse en una u otra dirección.
Reacción de sustitución Simple o de desplazamiento
Ejemplos
Cobre y Zinc: Zn+CuCl2 → ZnCl2+Cu
Bromo y Cloro
Cl2 + NaBr --> NaCl + Br2
Hidrógeno y Magnesio Mg + HCl --> MgCl2 + H2
Definición
Ocurren cuando un átomo o un grupo de átomos reemplaza a otro átomo o grupos de átomos en una molécula A+BC → AC+ B
Propiedades
Endergónicas
Absorben más energía de la que producen
Aumento de la energía libre
Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento
Ejemplos
HCl + NaOH → NaCl + H2O
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Pb(NO3)2 + K2CrO4→ PbCrO4 + 2KNO3
KOH + CINH4 → KCI + NH3 + H2O
Definición
Ocurren entre compuestos, cuyas partes opuestas son intercambiables AB+CD → AD+CB
Propiedades
Exergónicas
Muestra un decremento global de la energía
Liberan más energía que la que produce
ALUMNA: DORA EUGENIA QUIROZ QUIMI
CURSO DE NIVELACIÓN NUTRICIÓN Y DIETÉTICA NUT 03
CUADRO SINÓPTICO POR TIPO DE REACCIÓN QUÍMICA