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Enlaces Químicos y sus Fundamentos
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Enlaces Químicos y sus FundamentosInformación adicional aquí
El Enlace Covalente
Suele producirse entre átomos de elementos a los que en su última capa les faltan pocos electrones para alcanzar la configuración del gas noble más cercano. En este caso, los átomos comparten electrones.
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El Enlace Metálico
Un pedazo de cualquier metal está formado por miles de millones de átomos de dicho elemento unidos mediante enlace metálico. Algunos metales como el Sodio y el Magnesio pueden extraerse de los océanos donde se encuentran disueltos en forma de sales. Los demás metales se suelen obtener a partir de depósitos minerales que se hallan encima o debajo de la superficie terrestre.
Enlace entre Metales
Se forma cuando se combinan entre sí átomos que tienen tendencia a alcanzar la configuración de gas noble y pierden electrones. Los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia formando una nube alrededor de los núcleos. El enlace resulta de la atracción entre los electrones de valencia y los iones positivos que se forman.
Los metales están formados por átomos de un mismo elemento que se unen entre sí en redes cristalinas semejantes a esferas iguales empacadas de la manera más compacta posible, similares a las redes iónicas. Los electrones liberados se mueven de un átomo a otro y pertenecen simultáneamente a todos los átomos de la red, sin estar ligados a uno en particular
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El Enlace Iónico
Este enlace surge cuando se combinan elementos muy electronegativos (con mucha tendencia a ganar electrones) con elementos muy electropositivos (con tendencia a perder electrones).
La atracción entre iones
La atracción surge cuando el átomo de un metal cede electrones a un no metal, de esta manera generan iones del signo opuesto, de tal modo que ambos átomos alcanzan la configuración electrónica de un gas noble.
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