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DISOLUCIONES QUÍMICAS 2 (TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS (COVALENTE (unión de…
DISOLUCIONES QUÍMICAS
hacen que sean posibles
las interacciones químicas
Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias
MEZCLA HOMOGÉNEA
son aquellos cuyos componentes
no son identificados a simple vista
es decir se aprecia una sola fase física
SOLUTO
sustancia que esta en mayor cantidad
en una solución y es el que disuelve al soluto
EJEMPLO
SOLUCIÓN AGUA AZUCARADA SOLUTO: AZUCAR Y SOLVENTE : AGUA
SOLVENTE
sustancia que esta en menor cantidad
en una solución y que es disuelta por el solvente
EJEMPLO
SOLUCIÓN VINAGRE.- SOLUTO: ÁCIDO ACETICO Y SOLVENTE: AGUA
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
COVALENTE
unión de dos no metales
HCl ------------ No Metales
METÁLICO
unión entre dos átomos de metales
Fe Na Ti ---------- Metales
IÓNICO
unión de un metal con un no metal
NaCl --------- Sal
CLASIFICACIÓN
POR SU ESTADO FÍSICO (fase)
LÍQUIDO
ej: gasolina, aceite lubricante
GASEOSO
ej:GLP,aire
SÓLIDO
ej: aleaciones, amalgamas
POR SU CANTIDAD DE SOLUTO
CONCENTRADAS
concentración media o alta
SATURADAS
concentración máxima posible del soluto
DILUIDAS
concentración baja o mínima
SOBRESATURADAS
concentración de soluto superior a la de saturación
debido a las condiciones aplicadas para su obtención las disoluciones sobresaturadas suelen ser metaestables.
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
UNIDADES FÍSICAS
% masa
Expresa las unidades de masa de soluto presentes en 100 unidades de masa de disolución.
relación masa/volumen
Indica las unidades de masa de soluto presentes por cada unidad de volumen de disolución.
ppm
Indica las unidades de masa presentes en un millón de unidades de masa de disolución.
% volumen
Expresa las unidades de volumen de soluto presentes en 100 unidades de volumen de disolución.
UNIDADES QUÍMICAS
A diferencia de las unidades físicas, en las cobra importancia la formula química del soluto.
Molaridad
Indica el número de moles de soluto presentes en un litro de disolución.
Fracción molar
Indica la relación de moles de soluto presentes en una cantidad dada de moles totales en la disolución.
Molalidad
Indica el número de moles de soluto presentes en 1 kg de disolvente.
Normalidad
Indica el:
N=eqq soluto/litros de disolución
la concentración expresa la relación de cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolución o de disolvente
