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F Q de Memoria. "Porque para el resto están los libros". (Bohr,…
F Q de Memoria. "Porque para el resto están los libros".
Los
isotopos
son átomos que:
Tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica.
Contienen el mismo número de protones pero diferente en el número de neutrones. :atom_symbol:
Bohr
Experimentos
Experiencia: la luz emitida por un gas incandescente no es blanca sino coloreada y el espectro que se obtiene al hacerla pasar a través de un prisma es bastante diferente. Es un espectro discontinuo que consta de líneas o rayas emitidas a longitudes de onda específicas. Cada elemento (es decir cada tipo de átomos) posee un espectro característico que puede utilizarse para identificarlo. Por ejemplo, en el del sodio, hay dos líneas intensas en la región amarilla a 589 nm y 589,6 nm.
Conclusión: Uno de los espectros atómicos más sencillos, y que más importancia tuvo desde un punto de vista teórico, es el del hidrógeno. Cuando los átomos de gas hidrógeno absorben energía por medio de una descarga de alto voltaje, emiten radiaciones que dan lugar a 5 líneas en la región visible del espectro.
Modelo Atómico:
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Dalton
Experimento
Resultado y conclusión: La ley de "las proporciones múltiples" se aplica a dos elementos que forman más de un compuesto: Establece que las masas del primer elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.
Dalton junto dos elementos en una balanza y vio que, apesar de el peso de cada elemento, no se daba un resultado de sumatoria entre el peso de cada elemento. Por ejemplo: si el juntaba 20 gramos de cianuro y 20 gramos de sulfuro de hierro el resultado era 35 en ves de 40.
Modelo Atómico: La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.
Indivisibles
macizas
iguales
Esféricas
Rutherford
Modelo Atómico:
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Experimentos
Experiencia: Rutherford bombardeo una fina lámina de oro con partículas alfa . Observaban, mediante una pantalla fluorescente, en qué medida eran dispersadas las partículas. La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrás con ángulos pequeños. Éste era un resultado completamente inesperado, incompatible con el modelo de atómo macizo existente.
Conclusion: Rutherford demostró que la dispersión era causada por un pequeño núcleo cargado positivamente, situado en el centro del átomo de oro. De esta forma dedujo que la mayor parte del átomo es espacio vacío, lo que explicaba por qué la mayoría de las partículas que bombardeaban la lámina de oro, pasaran a través de ella sin desviarse.
Thomson
Modelo Atómico: El átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones(con carga negativa).
Experimento:
Conclusion:Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones.
Experiencia:Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, que son desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos.