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Classificação Periódica dos Elementos (Propriedades periódicas (Número de…
Classificação Periódica dos Elementos
Tabela periódica
Relação entre os elementos
Criador: Mendeleev
Classificação
Metais
bons condutores de calor e eletricidade
Sólidos (exceto Mercúrio)
Maleáveis e ductíveis
Não metais
Maus condutores de calor e eletricidade
Assumem qualquer forma em temperatura ambiente
Gases Nobres
Apresentam baixa reatividade
Representativos
Transição
Período
linha horizontal
numero da linha indica quantas camadas eletrônicas o átomo tem
Família
Linha vertical
Elementos com características em comum
Grupos
Metais alcalinos
muito reativos
reatividade aumento conforme o numero atomico
bons condutores de eletricidade
brilho metálico
oxidam facilmente
Metais alcalino-terrosos
bem reativos
mas menos que os do grupo 1
encontrados na terra geralmente
eletropositivos
mais duros e densos que os alcalinos
Calcogênios (Grupo 16)
presença de características metálicas e não metálicas
Grupo 17 (ou 7A): Halogênios
os mais eletronegativos
Podem se combinar com quase todos os elementos da tabela periódica
Gases nobres:
camada mais externa completamente preenchidos
dificuldade de fazerem ligações com outros elementos
Classificação metálica
Metais
bons condutores
maleáveis
alta temperatura de fusão
Semimetais
ponto de fusão alto
brilho moderado
condutibilidade moderada
podem se fragmentar
Ametais
maus condutores
coloração opaca
ponto de fusão baixa
quebradiços
Propriedades periódicas
eletronegatividade
tendência que um átomo tem em receber elétrons em uma ligação química
A escala de Pauling
define
Raio Atômico
distância do núcleo de um átomo à sua eletrosfera na camada mais externa
quanto menor o raio atômico maior a eletronegatividade
Raio iônico
tamanho de um íon comparado ao átomo neutro
Cátion
raio menor
porque perdeu eletron
núcleo exerce mais força
Ânion
raio maior
porque ganhou eletron
núcleo fica mais fraco
Potencial de Ionização
energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro
para a primeira retirada de elétron a quantidade de energia requerida é menor que a segunda retirada, que por sua vez é menor que a terceira retirada, e assim sucessivamente.
Número de Oxidação
número de elétrons que o átomo realmente perdeu ou ganhou durante uma reação química
Ocorre em reações de oxirredução
envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas
Oxidação
perda de elétrons e aumento do número de oxidação
Redução
ganho de elétrons e redução do número de oxidação
Nox em substâncias
substâncias simples
sempre 0
diferença de eletronegatividade entre os elementos.
íons monoatômicos
sempre igual à sua própria carga
íons compostos
A soma dos Nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero.
Em íons compostos a soma dos Nox dos elementos que compõem o íon é sempre igual à sua carga.