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QUÍMICA (CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS. (Gases nobles (Ejemplos: (Helio…
QUÍMICA
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS.
Gases nobles
Son elementos químicos inertes, es decir, no reaccionan frente a otros elementos, pues en su última órbita contienen el máximo de electrones posibles para ese nivel de energía (ocho en total).
Ejemplos:
Helio (He)
Argón (Ar)
Kriptón (Kr)
Neón (Ne)
Metales
Son elementos químicos que generalmente contienen entre uno y tres electrones en la última órbita, que pueden ceder con facilidad, lo que los convierte en conductores del calor y la electricidad.
Ejemplos:
Oro (Au)
Plata (Ag)
Cobre (Cu)
Mercurio (Hg)
No metales
Poseen, generalmente, entre cinco y siete electrones en su última órbita. Debido a esa propiedad, en lugar de ceder electrones su tendencia es ganarlos para poder completar ocho en su última órbita.
Ejemplos:
Hidrógeno (H)
Carbono (C)
Nitrógeno (N)
Oxígeno (O)
Metaloides
Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita, por lo que poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
Ejemplos:
Boro (B)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Arsénico (As)
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS.
Estructura electrónica
es la distribución de los electrones del átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía.
Electronegatividad
Es la tendencia que tiene un elemento de atraer los electrones de enlace de otros elementos.
Radio atómico
Los electrones se ubican en diferentes niveles alrededor del núcleo y el radio atómico es la distancia, más probable, que existe entre los electrones de la última capa y el núcleo.
Potencial de ionización
Es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo neutro, convirtiéndolo en un catión.