LEGGI DEI GAS
Prima legge di Gay Lussac
Ponendo T0=273 K si ottiene
α= 1/T0
Vale solo per gas non troppo compressi e lontani dalla liquefazione. In tal caso α ha lo stesso valore per tutti i gas.
Questa legge regola sia il riscaldamento che il raffreddamento di un gas:
se t aumenta, V aumenta e vice versa.
V=V0(1+αt)
Indica che a pressione costante le variazioni di volume sono direttamente proporzionali alla variazioni di temperatura.
Seconda legge di Gay Lussac
Per misurare e studiare un gas abbiamo bisogno di 4 fattori
Legge di Boyle
A temperatura costante il prodotto di un volume di un gas per la sua pressione é costante.
Volume e pressione sono inversamente proporzionali.
Vale solo per gas non troppo compressi e lontani dalla liquefazione.
Vale solo per gas non troppo compressi e lontani dalla liquefazione.
La pressione del gas aumenta con la temperatura.
p=p0 (1+αt)
p= pressione del gas in temperatura t
p0= pressione a 0°C
Massa m
Volume V
Temperatura t (se in °C) o T(se in K)
Pressione p