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Enlaces químicos (Cual es la relación entre enlace quimico y fuerza…

- - - - El enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.
        
        Los podemos diferenciar de la siguiente manera
        
        Diferencia de ENG >=1.7
        
        K (0.52) - Br (2.96) = 2.44
        
        Na (0.93) - Cl (3.16) = 2.23
    - - El enlace en el que uno o más pares de electrones son compartidos por dos átomos.
        
        Dentro de los enlaces covalentes podemos encontrar varios subtipos.
        
        Enlace covalente no polar
        
        Se refiere a un tipo de enlace covalente en que se unen dos elementos con el mismo nivel de electronegatividad y cuya unión no provoca que una de las partes pierda o gane electrones, siendo los átomos del mismo elemento
        
        Diferencia de ENG <=0.4
        
        Enlace covalente polar
        
        Ambos poseen una electronegatividad semejante aunque no idéntica, con lo que tienen diferentes cargas eléctricas. Tampoco en este caso se pierden electrones en ninguno de los átomos, sino que los comparten.
        
        Diferencia de ENG entre 05-1.7
        
        Fe (1.83) - Cl (3.16) = 1.33
        
        P (2.19) - O (3.44) = 1.25
    - - Las propiedades de los metales sugieren que sus átomos poseen enlaces fuertes, sin embargo, la facilidad de conducción del calor y la electricidad, sugieren que los electrones pueden moverse libremente en todas las direcciones del metal
- - - - Dipolo-dipolo
        
        Llamadas también fuerzas de orientación. Se presentan entre moléculas covalentes polares. Se deben a ala interacción entre los dipolos que constituyen las moléculas.
      - De dispersión
        
        Se presentan entre moléculas covalentes apolares. Se deben a la aparición de dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de los electrones.
      - Fuerzas Dipolo-dipolo inducido
        
        Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.
      - Fuerzas Dipolo instantáneo - dipolo inducido
        
        Las fuerzas de dispersión son fuerzas atractivas débiles que se establecen fundamentalmente entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares
    - - El enlace que forman con el hidrógeno es muy polar y el átomo de hidrógeno es un centro de cargas positivas que será atraído hacia los pares de electrones sin compartir de los átomos electronegativos de otras moléculas