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認識電解質、酸、鹼與鹽的性質 (酸 (鹽酸(aq) (強酸, 工業用鹽酸可清洗金屬表面, 無色、具刺激性，會傷害人體器官及黏膜, 胃液的主成分,…
認識電解質、酸、鹼與鹽的性質
酸
硫酸
沸點:300度C
可製造醫藥、染料、衣料、造紙及鉛蓄電池
無色、腐蝕性極強，具強烈脫水性質
稀釋時會放熱，且密度>水
強酸
醋酸
弱酸
具有腐蝕性，對眼和鼻有刺激性作用
製造合成纖維和織物
硝酸
強酸
製造炸藥與肥料
受光照會產生紅棕色的二氧化氮
用深色玻璃瓶裝
無色藝體，會腐蝕皮膚
可解離出氫離子
強酸:幾乎全部解離出氫離子
弱酸:部分解離出氫離子
碳酸
弱酸
碳酸鈉為白色粉末，俗稱蘇打，又名純鹼，簡稱鹼
碳酸鈣俗稱大理石
鹽酸(aq)
強酸
工業用鹽酸可清洗金屬表面
無色、具刺激性，會傷害人體器官及黏膜
胃液的主成分
實驗用濃度37％
酸霧(g)
與鎂反應生成氫氣
與碳酸鈣反應生成二氧化碳
鹼
氫氧化鈉(s)
易吸收水氣、二氧化碳而變質
密封保存
可用於肥皂、人造絲等生產過程
白色
俗稱燒鹼或苛性鈉
氨
氨溶於水:氨水(弱鹼性)
製造肥料
稀釋後用於清潔
無色、具臭味，比空氣輕的氣體
與酸霧反應生成煙霧狀的氯化銨
氧化鈣
俗稱石灰或生石灰
易吸收水蒸氣，可作為乾燥劑
溶於水會放熱形成石灰水(氫氧化鈣水溶液)
與二氧化碳反應生成碳酸鈣
檢驗二氧化碳
白色粉末
檳榔的添加物
可解離出氫氧跟離子
強鹼:幾乎全部解離出氫氧跟離子
弱鹼:部分解離出氫氧跟離子
鹼性溶液
可以溶解油質、有滑膩感
有些會腐蝕皮膚
電解質:溶於水後，可導電
西元1884年阿瑞尼斯
電解質解離說(電離說)
1.電解質會解離
:強電解質:幾乎全部解離
電解質水溶液中，正電量=負電量呈電中性
弱電解質:部分解離
3.跟離子:化合物得失電子
2.離子:原子得失電子
正離子:帶正電荷的粒子
負離子:帶負電荷的粒子
得到電子帶負電，失去電子帶正電
4.電解
檢驗導電性質
使燈泡發亮或碳棒周圍有氣泡產生
酸+鹼→鹽+水
非電解質:溶於水後，無法導電
