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Forças Intermoleculares (Ligações de Hidrogênio (A ligação mais forte…
Forças Intermoleculares
Ligações de Hidrogênio
A ligação mais forte entre as outras forças intermoleculares
Ocorre em moléculas polares
Ocorre quando o átomo de Hidrogênio se liga diretamente com os três elementos químicos mais eletronegativos da tabela periódica (Flúor, Oxigênio, Nitrogênio)
Intensidade alta da força intermolecular = Ponto de ebulição alto
H2O, HF
Dipolo-Dipolo / Dipolo Permanente
Ligação de intensidade intermediária
Ocorre entre moléculas polares
Acontece quando há uma atração entre o lado negativo e o lado positivo das moléculas.
Intensidade média da força intermolecular = Ponto de ebulição médio
HCl
Dipolo-Induzido / Forças de London
Ligação de fraca intensidade
Ocorre entre moléculas apolares, entre átomos de gases nobres ou entre moléculas apolares e polares
Os elétrons das eletrosferas dos átomos se repelem, provocando um movimento dos elétrons, que se acumulam em uma única região, criando assim um dipolo na molécula ou no átomo.
Menor intensidade da força intermolecular = Menor ponto de ebulição
F2, C2H6, CO2, CH4, H2
Ligações Covalentes
Moléculas Polares / Moléculas Apolares
Molécula Polar
Uma molécula é polar quando o número de nuvens eletrônicas no átomo central é diferente do número de átomos (do mesmo elemento químico) ligados a esse átomo.
Molécula Apolar
Uma molécula é apolar quando o número de nuvens eletrônicas no átomo central é igual ao número de átomos (do mesmo elemento químico) ligados a esse átomo.