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Chapitre 3 : Alcanes et Alcools (Alcanes (Composés acycliques : atomes de…
Chapitre 3 : Alcanes et Alcools
Alcanes
Composés acycliques : atomes de carbone et d'hydrogène ==> hydrocarbures
Atomes de carbone sont tétragonaux (liaisons simples)
Formule brute:
Tableau "Alcane linéaire"
Tableau "Groupe Alkyle"
Chaînes carbonées
Presque toutes les molécules organiques présentes un enchaînement d'atomes de carbone
Ramifiée : atome de carbone est lié à au moins 3 atomes de carbone
Cyclique : chaîne se referme sur elle même
Linéaire : chaîne ni ramifiée, ni cyclique
Alcools
Composés organiques : groupe hydroxyle -OH fixé sur un atome de carbone tétragonal
Formule brute :
Le carbone fonctionnel est celui qui porte le groupe hydroxyle -OH
La terminaison en "-ol" marque l’appartenance à un groupe hydroxyle
3 différentes classes d'alcools
Primaire : atome de carbone fonctionnel lié à 1 carbone
Secondaire : atome de carbone lié à 2 carbone
Tertiaire : atome de carbone fonctionnel lié à 3 carbone
Evolution des températures de changement d'état
Alcanes linéaires
Interactions de Van der Waals ==> cohésion des différentes molécules
Plus le nombre n d'atomes de carbone est élevé, plus interactions fortes
Températures de fusion et ébullition augmentent quand le nombre d'atome de carbone de la chaîne carbonée croît
Alcanes isomères ramifiés
Interactions de Van de Waals plus intenses car molécules sont proches
Températures de fusion et d'ébullition d'autant plus basses que ceux ci sont ramifiés
Molécules d'alcanes ramifiés sont donc moins fortement liées, plus facile à séparer et plus volatiles que les molécules d'alcanes ramifiés
Eau
Molécules d'eau ==> liaisons hydrogènes + liaisons Van der Waals
DONC les températures de changement sont élevées
Alcools
Liaisons hydrogènes dû au groupement hydroxyle -OH
Températures d'ébullition croît avec la longueur de la chaîne
Températures d'ébullition supérieures à celles des alcanes
Distillation fractionnée
But : permet la séparation des constituants d'un mélange de liquides miscibles ayant des températures d'ébullition différentes
Le liquide le plus volatil (température d'ébullition la plus faible) ==> distillat
Le liquide le moins volatil ==> résidu
Miscibilité
Molécules d'alcool R-OH
Groupe alkyle R- ==> hydrophobe
Groupe hydroxyle -OH ==> hydrophyle
Miscibilité alcool/eau diminue quand la longueur de la chaîne croît
Combustion
Combustion complète : alcane ou alcool, composé organique réagit avec le dioxygène (comburant) ==> formation de CO2 et H2O ==> réaction exothermique
Combustion incomplète : manque d'oxygène donc formation de monoxyde de carbone + carbone
Nomenclature
