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Termodinâmica (Gás Ideal (P tende a 0 (moléculas afastada por uma…
Termodinâmica
Gás Ideal
moléculas afastadas
forças de atração ficam progressivamente menores
P tende a 0
moléculas afastada por uma distancia infinita
volume desprezível
forças intermoleculares se aproximam de zero
equação ideal
P.V = n . R . T
comportamento
Z = (P . v) / (R . T)
Z tende a 1
pode ser considerado Gás ideal
fator compressibilidade
Tr = T/TC
Pr= P/Pc
sistema
fechado
massa fixa
aberto
volume de controle
fluxo de massa
isolado
não é influenciado pelo meio
calor
trabalho
estado e propriedades
estado
liquida
gasosa
solida
propriedades macroscópicas
pressão
massa específica
temperatura
propriedades da substância
intensivas
independente da massa
extensivas
varia com a massa
equilíbrio
mecanico
não haverá alteração de pressão
quimico
a composição não se altera
termico
temperatura constante
regra das fases
propriedades intensivas
informações
grandes sistemas
pequenos sistemas
F=2-pi+N
F=0
PI=2+n
maximo de fases que podem coexistir
N=1
Característica de um ponto triplo
propriedades de fluidos puros
tabelas termodinâmicas
tabela de liquido comprimido
tabela de saturação
tabela de vapor superaquecido
liquido e vapor saturado
conhecer
proporção das fases liquidas
proporção vapor da mistura
analise na região de saturação
V = Vliq + X.(Vvap - Vliq)