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INTRODUÇÃO A TERMODINÂMICA (sistema termo. (quantidade fixas (matéria,…
INTRODUÇÃO A TERMODINÂMICA
propriedade de substância
pura
mesma composição química
mistura homogênea
fases
liquida
gasosa
solida
sistema termo.
quantidade fixas
matéria
massa
meio externo
vizinhança
divisão
fronteira
exemplo
tipos de sistemas
sistema isolado
meio externo na interfere
fronteira barra ação do meio externo
definido
quantidade fixa de massa
fechado
troca apenas energia com o exterior
aberto
troca energia e matéria com o exterior
estado
propriedades macroscópica
pressão
massa especifica
temperatura
não é necessário estudar a mudança molecular
propriedade
quantidade que depende do estado
tipos
intensivas
independente da massa e do calor
extensivas
varia diretamente com a massa
equilíbrio
Mecânico
não há tendencia de mudança de pressão no sistema
Químico
composição não se altera
Térmico
temperatura igual em todo o sistema
regra das fases
F = 2- pi + N
N = número de espécies químicas
F = grau de liberdade do sistema
pi = número de fases
mínimo de F = 0
estado intensivo
temperatura, pressão e a composição de todas as fases são especificadas
interpretação
F=0
sistema invariante
Pi é o numero máximo de fases que pode existir
N=3
ponto triplo
exemplo
propriedade dos fluidos puros
comportamento
diagrama de pressão, temperatura e volume pode ser bidimensional
pode estabelecer fases das substâncias
diagramas pode ser escritos em tabelas
tabela de saturação
tabela de vapor superaquecido
tabela líquido comprimido
mistura de líquido e vapor
X = Mvapor/Mtotal
X = 0 => Líquido saturado
X = 1 => Vapor saturado
V = Vliq + x (Vvap - Vliq)
Gás ideal
P x V = n x R x T
para determinar se um gás é ideal ou não, usamos o fator de compressibilidade
z = PV/RT
Z=1 => gás ideal
