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BASES Y ÁCIDOS: (Propiedades: (Son menos soluble en agua., No reaccionan…
BASES Y ÁCIDOS:
Propiedades:
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En disolución, conducen corriente eléctrica.
Poseen sabor amargo (jabonoso, como el cloro o lejía).
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En disolución, son deslizantes al tacto.
Reaccionan con los ácidos, produciendo agua y sal.
Propiedades:
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Poseen sabor agrio (limón, por ejemplo).
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Según la teoria de Lewis, la base es Es una sustancia que tiene la capacidad de donar o ceder electrones
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Según la teoría de Bronsted Lowry, la base es una sustancia capaz de aceptar protones (H+) en disolución.
Ejemplos: Leche magnesia, pasta dentrificada, lejía, jabón, detergentes, bicarbonato de sodio
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Según la teoría de Arrhenius, la base es una sustancia que disocia un anión de hidroxilo OH- en un medio acuoso.
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Ejemplos: Limones, naranjas y tomates.
Vinagre y vino.
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Son sustancias con la capacidad de donar o ceder protones (iones de hidrógeno H+ sin su electrón negativo).
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Ácido fuerte: Es cuando este se ioniza, y la gran mayoría de sus iones de hidrógeno o protones son cedidos a solución. Estos ácidos son altamente corrosivos y buenos conductores eléctricos.
Ácido débil: os ácidos débiles son aquellos que no liberan una gran cantidad de iones de hidrógeno y son menos corrosivos que los ácidos fuertes. Ejemplos de ácidos débiles son el ácido carbónico (H2CO3) y el ácido acetilsalicílico (C9H2O4).
Base fuerte: se ionizan completamente, cediendo sus iones de hidróxido a la solución. Algunas bases fuertes son el hidróxido de litio (LiOH), el hidróxido de potasio (KOH) y el hidruro de sodio (NaH).
Base débil: estas son aquellas que aportan una baja cantidad de sus iones de hidróxido, por lo que no tienen la tendencia a disociarse. Ejemplos de bases débiles son el amoníaco (NH3) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Una reacción de neutralización ocurre cuando un ácido y una base producen agua y sal. Sin embargo, también existen casos en los que la reacción no se produce en un medio acuoso, y la misma resulta de una combinación de un óxido y un no-óxido.
El pH es el potencial de hidrógeno de una disolución. Indica la concentración de iones de hidrógeno en una sustancia. Para representar esta concentración se utiliza una escala que señala el nivel alcalinidad o acidez de una disolución.