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TERMODINÂMICA (Equilíbrio (Equilíbrio Térmico (temperatura igual em todo…
TERMODINÂMICA
Equilíbrio
Combinação de qualquer fase
Equilíbrio Térmico
temperatura igual em todo sistema
Equilíbrio Mecânico
não haverá alteração de pressão
Equilíbrio Químico
composição da mistura não se altera
sistema em equilíbrio=equilíbrio termodinâmico
SISTEMAS TERMODINÂMICOS
tudo externo é chamado de meio ou vizinhança
separados pelas fronteiras
móveis
fixas
Sistema isolado não é influenciado pelo meio
Sistema definido pela quantidade fixa de matéria
Regra das fases
J. Willard Gibbs
F=2-π+N
π = número de fases
propriedades intensivas
N= espécies químicas
F= grau de liberdade
sistemas multifásicos de equilíbrio
F=0 (mínimo)
sistema invariante
π=2+N é quando π atinge o máximo de fases
Gás ideal
Condições
pressões reduzidas
volume cada vez menor
desprezível em face do volume total
forças de atração ficam menores
forças intermoleculares tendem a zero
R: constante universal dos gases
P.V=n.R.T
Fator de compressibilidade para determinar se o gás é ideal
Z=1
Z=P.V/R.T
ESTADO E PROPRIEDADES DE UMA SUBSTÂNCIA
substância pura
mesma composição
mistura de duas ou mais fases homogêneas
fase
quantidade de matéria totalmente homogênea
sólida, líquida e gasosa
várias pressões, temperaturas e massas específicas
propriedade
quantidade que depende do estado
independente do caminho
classes
intensivas
independe da massa e volume
extensivas
varia diretamente com a massa
Determinação de estados termodinâmicos
tsat utilizando pressão
Tsat>T : liquido comprimido
Tsat =T :Saturado
Tsat < T: Vapor Superaquecido
Psat utilizando temperatura
Psat<P: liquido comprimido
Psat=P: Saturado
Psat>P: Vapor superaquecido
Volume utilizando pressão e temperatura
Vliq>V<Vvap: liquido comprimido
Vliq<V<Vvap: saturado
Vliq<V>Vap: Vapor superaquecido
Comportamento de substância pura
diagramas
bidimensional
diagrama P vs T
diagrama T vs V
diagramas P vs V
tridimensional (P, V e T)
Principais tabelas
líquido comprimido
saturação
vapor superaquecido