TERMODINÂMICA
SISTEMAS TERMODINÂMICOS
tudo externo é chamado de meio ou vizinhança
separados pelas fronteiras
Sistema isolado não é influenciado pelo meio
móveis
fixas
Sistema definido pela quantidade fixa de matéria
ESTADO E PROPRIEDADES DE UMA SUBSTÂNCIA
substância pura
fase
mesma composição
mistura de duas ou mais fases homogêneas
quantidade de matéria totalmente homogênea
sólida, líquida e gasosa
várias pressões, temperaturas e massas específicas
propriedade
quantidade que depende do estado
independente do caminho
classes
intensivas
extensivas
independe da massa e volume
varia diretamente com a massa
Equilíbrio
Combinação de qualquer fase
Equilíbrio Térmico
temperatura igual em todo sistema
Equilíbrio Mecânico
não haverá alteração de pressão
Equilíbrio Químico
composição da mistura não se altera
sistema em equilíbrio=equilíbrio termodinâmico
Regra das fases
J. Willard Gibbs
F=2-π+N
sistemas multifásicos de equilíbrio
π = número de fases
N= espécies químicas
F= grau de liberdade
propriedades intensivas
F=0 (mínimo)
sistema invariante
π=2+N é quando π atinge o máximo de fases
Comportamento de substância pura
diagramas
bidimensional
diagrama P vs T
diagrama T vs V
diagramas P vs V
tridimensional (P, V e T)
Principais tabelas
líquido comprimido
saturação
vapor superaquecido
Determinação de estados termodinâmicos
tsat utilizando pressão
Tsat>T : liquido comprimido
Tsat =T :Saturado
Tsat < T: Vapor Superaquecido
Psat utilizando temperatura
Psat<P: liquido comprimido
Psat=P: Saturado
Psat>P: Vapor superaquecido
Volume utilizando pressão e temperatura
Vliq>V<Vvap: liquido comprimido
Vliq<V<Vvap: saturado
Vliq<V>Vap: Vapor superaquecido
Gás ideal
Condições
pressões reduzidas
volume cada vez menor
forças de atração ficam menores
desprezível em face do volume total
forças intermoleculares tendem a zero
R: constante universal dos gases
P.V=n.R.T
Fator de compressibilidade para determinar se o gás é ideal
Z=1
Z=P.V/R.T