Termodinâmica: Conceitos e Propriedades
Sistema Termodinâmico
Quantidade de matéria de massa e identidade fixas
Vizinhança
Parte externa do sistema
Fronteira
Divisão que separa o sistema da vizinhança
Móveis ou Fixas
Sistema Isolado (Sistema)
Não é influenciado pelo meio
Quantidade fixa de massa
Volume de Controle (Sistema aberto)
Possui fluxo de massa
Estado e Propriedades de uma substância
Substância Pura
Mesma composição química
Fase
Quantidade de matéria homogênea
Estado
Identificado por prop. macroscópicas
Temperatura
Pressão
Massa Específica
Propriedade
Depende do estado
Independe do caminho pelo qual o sistema atingiu o estado
Propriedades Termodinâmicas
Intensivas
Extensivas
Independe da massa e o valor
Varia com a massa
Equilíbrio
Combinação de fases em que a troca de certas grandezas é Zero
Térmico
Mecânico
Químico
Mesma temperatura no sistema
Não há alteração da pressão
Composição da mistura não se altera
Termodinâmico
Em relação as possíveis mudanças de estado
Regra das Fases
Utilizada em sistemas multifásicos em equilíbrio
Estabelece o estado intensivo do sistema
F= 2-pi+N
Variáveis são propriedades intensivas
Composições totais ou globais são variáveis se houver mais de uma fase
Se F=0 (Sistema invariante)
Se N=1 (ponto triplo)
Comportamento de Substância Pura
Diagrama Pressão x Temp. x Volume
Fases para as prop. temperatura e volume
Fases para as prop. pressão e volume
Misturas de líquido e vapor saturado
Necessário conhecer a proporção das fases
Propriedade Título (x)
Relação entre a massa de vapor e massa total da mistura
Sistema líquido saturado (x=0)
Sistema vapor saturado (x=1)
Determinação dos Estados Termodinâmicos
Tabela em função da Pressão
Tsat>T (Líquido Comprimido)
Tsat=T (Saturado)
Tsat<T (Vapor Superaquecido)
Tabela em função da Temp.
Psat<P (Líquido Comprimido)
Psat=P (Saturado)
Psat>P (Vapor Superaquecido)
Tabela em função da Pressão/Temp. (Pressão e volume esp.)
vliq>v<vvap (Líquido Comprimido)
vliq<v<vvap (Saturado)
vliq<v>vvap (Vapor Superaquecido)
Gás Ideal
P.V= n.R.T
