Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Redoksreaksjoner/Galvanisk element (Redoksreaksjon (-en reaksjon der det…

- - - - Positive ioner = metaller
        feks CU2+
        Metaller kan ikke være negativt ladede ioner, så for at feks sølv skal kunne ta i mot elektroner må det være positivt
- - - - eks: Natrium og Klor
        -Natrium har 11 negative elektroner og 11 protoner i kjernen
        -Klor har 17 elektroner og 17 protoner i kjernen
        -har en likevekt mellom antall elektroner/protoner
        
        -Natrium gir fra seg 1 elektron til Klor (oktettregelen) og det blir ubalanse mellom Natriums protoner og elektroner (10 elektroner, 11 protoner)
        -trekker antall elektroner fra antall protoner: 10-11=+1
        --> Natrium har fått en positiv ladning på +1, Na+
        
        -Klor tar til seg 1 ekstra elektron og blir i ubalanse (18 elektroner, 17 protoner)
        -elektroner trekkes fra protoner: 18-17=-1
        --> Klor har fått en negativ ladning på -1, Cl-
        --> ioner
      - eks: stoffer med 1 eller 2 elektroner i ytterste skall har lett for å reagere med stoffer med 6 eller 7 elektroner
        feks: Na og Cl --> Na = 1 elektron mens Cl = 7
        Na kan gi fra seg ett for å få åtte i sitt ytterste, mens Cl kan ta i mot ett for å få åtte
        --> oppnådd oktettregelen ved en redoksreaksjon: reduksjon: Cl og oksidasjon: Na
  - - - For at en forbrenning skal kunne skje
        -Brennbart stoff
        -oksygen
        -tenntemperatur
        
        Mg + O2 --> MgO
        Her blir O2 redusert og vi har en forbrenning
        For å balansere ligning:
        2Mg + O2 --> 2MgO
        Kan bare sette tall foran leddene i ligninigen
        = Mg2+ O2-
  - - - Sink og kobber
        Cu opptrer alltid i 2+ form. Enten Cu2+ eller Cu
        Oks: Zn --> Zn2+ + 2 e-
        Red: Cu2+ + 2e- --> Cu
      - Mg + Fe+ --> Mg+ + Fe
        Magnesium er redusert med 1 og Fe er oksidert med 1
      - Magnesium og Kobber
        Red: CU2+ + 2e- --> CU
        Oks: Mg --> Mg2+ + 2e-
- - - - Oksidasjon på negativ pol: Zn --> Zn2+ + 2e-
        Reduksjon ved positiv pol: Cu2+ + 2e- --> Cu
        -elektronene er de samme i begge likningene. Sink gir de fra seg og kobber tar mot dem
      - Må også ha en Saltbro
        -utligner ladningsforskjellen som oppstår i de to begrene pga ekstra Zn2+ioner på sinksiden og færre Cu2+ioner på kobbersiden
        -leder strøm, men lar ikke løsningen i de to halvcellene blande seg
        -lukker strømkretsen, men deltar ikke i redoksreaksjonen
  - - - -Elektronene beveger seg fra sink til kobber via en ledning, altså den ytre strømkretsen (elektrisk strøm) --> da har vi et batteri
        elektronene beveger seg fra venstre til høyre via ledningen = redoksreaksjon
        -Sink på postiv pol
        -Kobber på negativ pol
    - - For at kobber skal kunne ta mot elektroner må det være på positiv ioneform: CU2+
        -kobberstanga mottar to elektroner
        -et kobberion (CU2+) fester seg til kobberstanga når det mottar to elektroner og vi får dannet kobberatom på kobberstanga: Cu
        -på kobberstanga dannes det et belegg og den blir større
        
        I karene er det i utgangspunktet like menge positive kobber og sinkioner som det er negative sulfationer
        -Når reaksjonen begynner på venstre side så endrer ladningen i løsningen seg
        
        -Ved positiv pol på sinksiden går Zn2+ ut i løsningen når to elektroner går gjennom ledningen
        
        På negativ pol på kobbersiden vil Cu2+ feste seg på kobberstaven når den mottar elektroner og blir til nøytralt kobber Cu
        
        Løsningen på positiv pol/sinksiden har nå flere positive ioner enn negative, mens løsningen på negativ pol/kobbersiden har flere negative enn positive
        -dette jevnes så ut med en saltbro hvor negative sulfationer beveger seg fra kobbersiden over på sinksiden
        
        Positiv pol: Sinksiden får oksidasjon: Zn --> Zn2++ e-
        Negativ pol: Kobbersiden får reduksjon: Cu2+ + 2e- --> Cu
- - - - --> batteriet dytter ut elektroner i løsningen på den negative polen (-) og trekker opp elektroner fra løsningen på den positive polen(+)
        -under elektrolysen vandrer de positive CU2+ionene og de negative Cl-ionene hver sin vei i elektrolytten (kobberkloriden)
        --> I resten av strømkretsen, gjennom elektrodene og ledningene, er det elektroner som strømmer
        
        --> Den negative polen (-) har overskudd av elektroner og trekker til seg de positive kobberionene CU2+ som er de eneste som kan motta elektroner
        --> Hvert kobberion CU2+ tar i mot to elektroner
        --> blir da til et nøytralt kobberatom (Cu) og blir redusert
        --> Dette kobberatomet vil legge seg på den negative elektroden som kobberbelegg
        
        Reduksjon ved den negative polen: Cu2+ + 2e- --> Cu
        Oksidasjon ved den positive polen: 2Cl- --> Cl2 + 2e-
        
        --> Den positive polen (+) trekker til seg de negative klorionene Cl-
        --> Hvert klorion (Cl-) gir fra seg et elektron og blir til et nøytralt kloratom (Cl)
        --> Det har da skjedd en oksidasjon
        --> Nøytralt klor (Cl) er på gassform og det dannes små bobler rundt den positive elektroden
- - - - --> For å få dannet vann (H2O) så holder det ikke med to H+ og ett O, vi trenger også elektronene som hydrogenet ga fra seg
        -Vi lager en omvei via en ledning som elektronene kan bevege seg gjennom
        --> elektroner som beveger seg gjennom ledning = elektrisk strøm