Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE ((ASİT VE BAZLARIN KUVVETİ untitlfdfed15 (ASİT…
KİMYASAL TEPKİMELERDE DENGE
Dengeyi Etkileyen Faktörler
Derişim
hacim
Sıcaklık
kısmı basınç ve toplam basınç değişimi
Le Chatelier İlkesi
Dengeye etki eden faktörleri daha iyi açıklayabilmek için Le Chatelier prensibinin bilinmesi gerekir.
Bir sisteme dışarıdan bir etki yapılırsa, sistem bu etkiyi azaltacak yönde tepki gösterir. Buna Le Chatelier prensibi denir.
DENGENİN ÇEŞİTLERİ
Kimyasal denge homojen ve heterojen olmak üzere ikiye ayrılır.
a) Homojen denge: Dengeyi oluşturan maddelerin tümü aynı fiziksel halde ise bu dengeye homojen denge denir.
b) Heterojen denge: Dengeyi oluşturan maddeler farklı fiziksel halde ise bu dengeye heterojen denge denir.
Denge maksimum düzensizlikle minimum enerji arasında bir uzlaşma noktasıdır.
Dengede tüm maddelerın derisimleri sabittir.
Denge, maksimum düzensizlikle minimum enerji eğilimdedir.
Denge: Kapalı bir sistemde,sabit sıcaklıkta gözlenebilir özelliklerin değişmezliği haline denge denir.Kimyasal ve fiziksel denge olmak üzere 2’ye ayrılır;
Fiziksel Denge: Maddelerin iç yapısı değişmeden fiziksel halleri (katı,sıvı,gaz) arasında belirli şartlarda kurulan dengeye denir.
Kimyasal Denge: Kimyasal denge kapalı bir sistemde kurulan basınç,sıcaklık,derişim vb. özelliklerin değişmediği sürece; derişimlerin değişmemesi , ileri yonde tepkime hızının geri yöndeki tepkime hızının eşit olması.
pH ve pOH
BRÖNSTED-LOWRY ASİT/BAZLARI
ASİT VE BAZLARIN KUVVETİ
ASİT GİBİ DAVRANAN KATYONLAR
HA (aq) + H2O(s) = NH3(aq) + H3O+(aq)
BAZ GİBİ DAVRANAN ANYONLAR
CN-(aq) + H2O = HCN(aq) + OH-
ASİT VE BAZLARIN AYRIŞMA DENGESİ
KUVVETLİ VE ZAYIF ASİT BAZLARIN pH DEĞERİ
TAMPON ÇÖZELTİLER
KUVVETLİ ASİT BAZ TİTRASYONU : MaVaDa=MbVbDb
ÇÖZÜNME-ÇÖKELME TEPKİMELERİ
TUZLARIN ASİT-BAZ ÖZELLİĞİ
NÖTR TUZLAR : Alkali veya toprak alkali metal iyonu(Be+2 hariç) ile kuvvetli bir asidineşlenik bazını(Cl–,Br–,NO3– gibi) içeren tuzlar önemli ölçüde hidroliz olmaz ve bu çözeltilerin nötral olduğu söylenebilir.
BAZİK TUZLAR : CH3COONa = Na+ + CH3COO–
Oluşan hidrolizde Na+ iyonu, asidik yada bazik özelliklere sahip değildir. Ancak asetat iyonu(CH3COO–) zayıf asit olan CH3COOH ın eşlenik bazıdır ve bu nedenle H+ larına karşı ilgiye sahiptir.
ASİDİK TUZLAR : Kuvvetli asit ile zayıf bazların oluşturduğu tuzlar suda çözündüğünde, çözelti asidik olur.
