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1.Propriedades materias (Matéria e Suas Propriedades (Misturas (Homogênea,…
1.Propriedades materias
Matéria e Suas Propriedades
Mudança Estado
Evaporação: Temperatura ambiente. ocorre na superfície líquido (Oceano)
Ebulição: Temperatura determinada, para cada substância
Calefação : Abrupta (Gota d'agua chapa quente)
Sólido para gasoso = Sublimação
Diagrama de Fases
Ponto triplo
3 fases coexistem
Ponto critico
Sem distinção entre gasoso-líquido (Fluido supercrítico)
Evidências de Transformações
Transformações Físicas
Mesma substância
Mudança estado físico matéria (Gelo em água)
Mudança forma volume ( Cortar folha meio)
Transformações Químicas
Forma novas substâncias
Mudança cor
Liberação gás
Liberação ou absorção energia forma calor
Formação ou desaparecimento precipitado
Alotropia
Mesmo elemento químico forma duas ou + substâncias
Carbono
Grafite
Sólido, preto, mole e condutor eletricidade (Pilhas).
Diamante
Incolor, muito duro, não condutor eletricidade.
Fuligem
Queima incompleta (Caminhão)
Oxigênio
O2 (g) : Incolor
O3 (g) Ozônio
Azul (Camada Ozônio)
Fósforo
Branco
Pega fogo facilmente
Vermelho
Fósforo
Enxofre
Rômbico
Monoclínico
Substância Pura
Fórmula química definida
Ponto ebulição, fusão e densidade constante
Misturas
2 ou + Substâncias
Ponto fusão ebulição e densidade variáveis
Homogênea
Única fase. Solução ( Gases, ar, água mais etanol, ouro.)
Heterogênea
2 ou + fases. ( Água + óleo, água + terra, granito, sangue, leite...
Misturas Eutética e Azeotrópica
Eutética
Ponto fusão constante, e ebulição variável
Mistura Azeotrópica
Temperatura Fusão variável, Ebulição constante
Métodos de Separação de Misturas:
Decantação
Misturas Heterogêneas
Filtração
Misturas Heterogêneas
Evaporação
Mistura Homogênea
Destilação simples
Mistura homogênea
Destilação Fracionada
liq/liq
Recristalização e Cromatografia em papel
Recristalização
Método purificação
Substância sólida dissolvida solvente aquecido
Com resfriamento cristaliza
Dissolve no quente, mas não no frio (temp. ambiente)
Cromatografia em papel
Mais polar adere papel
Estados Físicos Matéria
Plasma
Aquecimento do gás
Sólido
Moléculas não se movimentam, apenas vibram
Arranjo organizado = Cristal (Gelo, sal)
Arranjo desorganizado = Sólido amorfo (Vidro)
A força intermolecular também é aleatória
Derrete gradualmente
Líquido
Moléculas com mais liberdade
incompressível
Gás
Compressível
Substâncias Químicas: Simples e Compostas
Simples
Um átomo (H2, O2, N2)
Composto
Dois ou mais átomos (H2O, NH3)
