KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ kimyasal-tepkimeler

Kimyasal Tepkimeler

Endotermik

Dışarıdan ısı (enerji) alarak gerçekleşir.

Ekzotermik

Dışarı ısı (enerji) vererek gerçekleşir.

Entalpi(kj/mol) entalpi

Sabit basınç altında oluşan bir tepkimede alınan veya verilen ısı miktarıdır.

Entalpi değişimi;

Maddelerin fiziksel haline,

ortamın sıcaklık ve basıncına,

tepkimedeki madde miktarına bağlıdır.

Standart Oluşum Entalpisi

25°C sıcaklık ve 1 atm basınçta bir bileşiğin,elementlerinden oluşması sırasındaki ısı değişimidir.

Molar Entalpi

Bir mol bileşiğin enerji değişimidir.

Tepkime Entalpileri Grafiği

grafik

Enerji

İş yapabilme kapasitesidir.

İç Enerji

Maddenin tüm taneciklerinin kinetik ve potansiyel enerjileri toplamı

Isı

Madde ile ortam arasındaki sıcaklık farkından dolayı aktarılan enerjidir.

Sıcaklık

Moleküllerin hareketinin ortalama bir ölçüsüdür.

Kinetik Enerjikinetik-enerji

Kimyasal türlerin öteleme,titreşim ve dönme hareketinden kaynaklanır.

Potansiyel Enerji pot

Kimyasal türlerin birbirine göre konumu ve türler arasındaki etkileşimlerinden kaynaklanır.

Bağ Enerjisi(Bağ Entalpisi)

Atomlar arasındaki kovalent bağı kırmak için gereken enerjidir.

Kırılan bağların toplam enerjisi-Oluşan bağların toplam enerjisi

Hess Yasası

Kimyasal tepkimedeki toplam entalpi değişimi ara basamakların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir.