KİMYASAL TEPKİMELERDE ENERJİ 
Kimyasal Tepkimeler
Endotermik
Dışarıdan ısı (enerji) alarak gerçekleşir.
Ekzotermik
Dışarı ısı (enerji) vererek gerçekleşir.
Entalpi(kj/mol)
Sabit basınç altında oluşan bir tepkimede alınan veya verilen ısı miktarıdır.
Entalpi değişimi;
Maddelerin fiziksel haline,
ortamın sıcaklık ve basıncına,
tepkimedeki madde miktarına bağlıdır.
Standart Oluşum Entalpisi
25°C sıcaklık ve 1 atm basınçta bir bileşiğin,elementlerinden oluşması sırasındaki ısı değişimidir.
Molar Entalpi
Bir mol bileşiğin enerji değişimidir.
Tepkime Entalpileri Grafiği
Enerji
İş yapabilme kapasitesidir.
İç Enerji
Maddenin tüm taneciklerinin kinetik ve potansiyel enerjileri toplamı
Isı
Madde ile ortam arasındaki sıcaklık farkından dolayı aktarılan enerjidir.
Sıcaklık
Moleküllerin hareketinin ortalama bir ölçüsüdür.
Kinetik Enerji
Kimyasal türlerin öteleme,titreşim ve dönme hareketinden kaynaklanır.
Potansiyel Enerji
Kimyasal türlerin birbirine göre konumu ve türler arasındaki etkileşimlerinden kaynaklanır.
Bağ Enerjisi(Bağ Entalpisi)
Atomlar arasındaki kovalent bağı kırmak için gereken enerjidir.
Kırılan bağların toplam enerjisi-Oluşan bağların toplam enerjisi
Hess Yasası
Kimyasal tepkimedeki toplam entalpi değişimi ara basamakların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir.