Bohrs Atommodell

Kvantisert Energi

Bohrs Postulater

Spektrallinjer

  1. Postulat

Et atom kan eksistere i mange forskjellige tilstander uten å sende ut energi. I hver tilstand har atomet en bestemt energi - E(n).

  1. Postulat

Et atom kan gå fra en tilstand med energien E(n) til en annen tilstand med lavere energi E(m). Ved overgangen blir energiforskjellen sendt ut som et foton med energien - hf = E(n) - E(m) n>m

Motsatt av kontinuerlig

Kontinuerlig: Vann som renner

Det laveste energinivået er grunntilstanden, mens de andre energinivåene er eksiterte tilstander.

Kvantisert: Vann som drypper

Hydrogenatomet

Energitilstandene for hydrogen: E(n) = - B/n^2

Energien til atomer

Kvantisert, endres i hopp. Ikke gradvis

n {1, 2, 3, ...}

Frekvensen av strålingen i hydrogenatomet: hf = B((1/m^2) - (1/n^2)), der n>m

Bryter med klassisk fysikk

Konstanter

Plancks konstant: h = 6,63 * 10^-34

Bohrs konstant: B = 2,28 * 10^-18

Lysfart: c = 3 * 10^8

Emisjon

Absorpsjon

Et atom mottar energi i form av et foton

Et atom avgir energi i form av et foton.